ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Расчеты химических равновесий. Изобарный потенциал образования химических соединений из "Краткий курс физической химии Издание 3" Ряд важнейших производств основан на результатах таких расчетов. Достаточно напомнить хотя бы производства синтетического аммиака и метанола. Теория металлургических процессов основана на применении термодинамических расчетов к процессам получения металлов из руд. Результаты расчетов содействовали развитию новейших тонких методов химической переработки нефтепродуктов, производства синтетического каучука и многих других, производств. [c.262] Рассмотрим, как приведенные выше общие уравнения применяются в практических расчетах. Константы равновесия определяются большей частью путем расчета одного из изотермических потенциалов (обычно—изобарно-изотермического потенциала). При таких расчетах изобарно-изотермических потенциалов оказалось целесообразным расчленить задачу на две части 1) определить изменение потенциала (а следовательно, и константу равновесия) в данной реакции для каких-то условий, принятых за стандартные, и 2) пересчитать полученные значения для интересующих нас условий. [c.262] Эти уравнения связывают константу равновесия непосредственно с изменением соответствующего изотермического потенциала. Выведенные соотношения применимы для любой температуры. В качестве стандартной принимают обычно температуру 25,0 G, т. е. 298,16°К. [c.262] В этом можно убедиться, проведя рассуждения, аналогичные тем, которые были сделаны для обоснования подобного же соотношения между тепловым эффектом реакции и теплотами образования компонентов ее (см. 71 и схе.му рис. 59). [c.263] Очевидно, любая из величин, входящих в уравнение (VIII, 53), может быть рассчитана, если известны значения остальных. Большей частью его используют для определения AZ рассматри-вае.мой реакции по известным значениям AZoep. веществ, участвующих в реакции. [c.263] ДЛЯ разных веществ даны в Приложениях 111 и IV. [c.264] Вернуться к основной статье