ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Атомно-молекулярное учение из "Курс физической химии Издание 3" Дальнейшее значительное развитие атомное учение получило в работах М. В. Ломоносова, который считал атом -не просто мельчайшей частицей, а частицей, обладающей определенными (для данного элемента) химическими свойствами. Он впервые указал на различие между атомами и молекулами й рассматривал молекулы как мельчайшие частицы данного вещества, обладающие тем же составом, что и вещество в целом. Ломоносов считал, что молекулы данного вещества одинаковы и состоят из одинакового числа соответствующих атомов, взаимно соединенных между собой одинаковым образом. Его работы в области атомномолекулярного учения не были приняты учеными того времени, но нашли блестящее подтверждение в последующем развитии науки. [c.32] В первый период развития атомно-молекулярной теории основные положения ее в сущности мало отличались от взглядов, высказанных Ломоносовым. [c.33] Развитие количественных методов исследования в химии связано с определением относительных масс атомов и молекул и введением величин грамм-атома и грамм-молекулы моля). В настоящее время термину моль присвоено более широкое содержание. Он охватывает теперь понятия грамм-молекулы, грамм-атома, грамм-иона, грамм-радикала, грамм-эквивалента и др. [c.33] Согласно решениям соответствующих международных организаций величина моль может быть определена следующим образом. [c.33] В такой форме эта величина вводится в число основных единиц СИ. [c.33] Здесь речь идет не о физическом состоянии частиц, а об условно выделяемом составе их. Можно рассматривать моль Na l, говоря о кристаллах поваренной соли, хотя реально молекул такого состава в кристаллах практически нет. [c.33] Вводится следующее различие в употреблении понятий масса и количество вещества. [c.33] Масса вещества выражается числом килограммов (или граммов и пр. ), а количество вещества или частиц выражается числом молей (или киломолей и пр.). [c.33] Многое из первоначальных положений атомно-молекулярной теории на основании новых экспериментальных данных пришлось пересмотреть. Неправильными оказались, в частности, представления о том, что атом является элементарной частицей и что все атомы данного элемента совершенно одинаковы. Мы знаем теперь, что они могут в некоторой степени различаться и по массе (изотопы), и по другим свойствам. Известно также, что любой данный атом в разные мгновенья времени может находиться в различных возбужденных состояниях. То же относится и к молекулам. [c.34] Результаты исследования А. Г. Столетовым фотоэлектрического эффекта (1888) показали, что под действием электромагнитных колебаний из атомов различных металлов происходит выделение электронов. [c.34] В начале XX в. при изучении явления радиоактивности была обнаружена способность атомов некоторых элементов самопроизвольно превращаться в атомы других элементов. Это заставило признать, что представление об атоме как о неделимой частице было ошибочным. [c.34] Вернуться к основной статье