ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Эквивалент. Закон эквивалентов из "Задачи и упражнения по общей химии" Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. [c.7] Эквивалентной массой называется масса 1 эквивалента вещества. [c.7] Для определения эквивалента (эквивалентной массы) элемента необязательно исходить из его соединения с водородом. Эквивалент (эквивалентную массу) можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен. [c.7] Пример 2. При соединении 5,6 г железа с ссрой образовалось 8,8 г сульфида железа. Найти эквивалентную массу железа и его эквивалент, если известно, что эквивалентная масса серы равна 16 г/моль. [c.7] Откуда Зре = 5,6-16/3,2 = 28 г/моль. [c.7] Мольная масса атомов железа, численно совпадающая с его относительно молекулярной массой, равна 56 г/моль. Поскольку эквивалентная масса железа (28 г/моль) в два раза меньше мольной массы его атомов, то в 1 моле железа содержится 2 эквивалента. Следовательно, эквивалент железа равен /2 моля. [c.7] Здесь М — мольная масса соединений. [c.8] Пример 3. Определить массу гидросульфита натрня, образующегося при нейтрализации серной кислотой раствора, содержащего 8 г NaOH. [c.8] При реишнии некоторых задач, содержащих сведения об объемах газообразных участников реакции, целесообразно пользоваться значением эквивалентного объема. [c.8] Эквивалентным объемом называется объем, занимаемый при данных условиях 1 эквивалентом вещества. Значение эквивалентного объема вещества, находящегося в газообразном состоянии, можно найти, зная, что в мольном объеме любого газа, состоящего из одноатомных молекул, содержится 1 моль атомов, состоящего из двухатомных молекул — 2 моля атомов и т. д. Так, в 22,4 л Н2 содержатся при нормальных условиях 2 моля атомов водорода. Поскольку эквивалент водорода равен 1 моль, то в 22,4 л Hj содержатся 2 эквивалента водорода значит, эквивалентный объем водорода равен 22,4/2= 11,2 л/моль. [c.8] Пример 4. Некоторое количество металла, экннвалентиая масса которого равна 28 г/моль, вытесняет из кислоты 0.7 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металл Л. [c.8] Состояние газа характеризуется его температурой, давлением и объемом. Если температура газа равна 0°С, а давление равно нормальному атмосферному (101,325 кПа или 760 мм рт. ст.), то условия, при которых находится газ, называют нормальными. Объем, занимаемый газом при этих условиях, принято обозначать через Vo, а давление —через Pq. [c.11] Приведенное уравнение позволяет находить любую нз указанных величии, если известны остальные. [c.12] Пример 4. Прн 25 °С н давлении 99,3 кПа (745 мм рт. ст.) некоторое количество газя занимает объем 152 мл. Найти, какой объем займет это i e количество газа прн О °С н давлении 101,33 кПа. [c.12] Парциальным давлением газа в смеси назыпается давление, которое производил бы этот газ, занимая при тех же физических условиях объем зсен газовой смеси. [c.14] Пример 1. Смешивают 2 л О2 и 4 л ЗОз, взятых при одинаковом давлении, равном 100 кПа (750 мм рт. ст.) объем смсси б л. Определить парциальное давление газов в смеси. [c.14] Решение. По условию задачи объем кислорода увеличился после смешения в 6/2 = 3 раза, объем диоксида серы — в 0/4 = = 1,5 раза. Во столько же раз уменьшились парциальные давления газов. Следовательно, Р02 = 100/3 = 33,3 кПа, Р 02 а= 100/1,5 = 66,7 кПа. [c.14] Вернуться к основной статье