ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ртуть из "Лабораторный практикум по общей химии" Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Кювета эмалированная. Пробирки. Фарфоровый тигель. Палочка стеклянная. Фильтровальная бумага. Пинцет. Ланцет. Капельница. Фенолфталеин. Окись ртутн. Иод кристаллический. Ртуть. Натрий. Растворы едкого натра (2 и.), сульфида аммония (насыщенный), иитрата ртути Hg(NOз)2 (2 н.), субнитрата ртути Н 2(МОз)2 (2 н.), иодида калия (0,5 н.), нитрата серебра (2 н.), дихлорида олова (0,5 н.). [c.179] Все соединения ртути ядовиты. Поэтому после работы с ртутью и мытья пробирок тщательно вымойте руки. [c.179] Внесите в одну пробирку две капли раствора нитрата ртути Hg(NOз)2, в другую — две каплн раствора субнитрата ртути Hgз(NOз)2 и в каждую по две капли 2 н. раствора едкой щелочи. Отметьте цвета образовавшихся осадков. [c.180] Напишите уравнения диссоциации нитрата и субнитрата ртути и их структурные формулы, а также уравнения получения оксида HgO и субоксида Hg20 ртути при разложении непрочных гидроксидов. [c.180] Поместите в сухую пробирку три микрошиателя кристаллической красной окиси ртути. Закрепите пробирку горизонтально в штативе и медленно нагревайте Hg0. Какой газ выделяется Проверьте свое предположение, внеся в пробирку тлеющую лучинку. Обратите внимание на образование в холодной части пробирки мелких капелек ртути. Напишите уравнение реакции. [c.180] Сравните цвет осадка субиодида с цветом иодида ртути, полученного в опыте 5,а. [c.181] Прибавьте избыток раствора иодида калия до изменения цвета полученного осадка вследствие разложения субиодида ртути на иодид ртути и металлическую ртуть. Иодид ртути переходит при этом в растворимый комплексный тетраиодогидраргират калия образование прочного комплексного иона ртути сдвигает вправо равновесие Hg5 Hg + Hg. [c.181] Поместите в пробирку две капли раствора нитрата ртути и четыре капли раствора хлорида олова (П). Наблюдайте вьшадение белого осадка Н 2С12 (сулемы), быстро темнеющего вследствие взаимодействия с избытком дихлорида олова. Напишите уравнения протекающих реакций. Олово в обоих случаях меняет окислительное число +2 на +4. [c.181] Вернуться к основной статье