ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Серебро из "Лабораторный практикум по общей химии" Если при мытье пробирки обнаружится трудно отмываемый налет меди, внесите в пробирку 3—4 капли концентрированной азотной кислоты (под т я г о й ), смочите кислотой с помощью стеклянной палочки медный налет и вымойте пробирку проточной водой. Напишите уравнение взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой. [c.182] Отъедините электроды от источника тока. Окуните катод в раствор азотной кислоты (1 1), вымойте оба электрода проточной водой и вытрите фильтровальной бумагой. [c.183] Напишите в ионном виде уравнение реакции вытеснения меди из раствора ее соли более активным металлом. [c.183] Слейте разбавленные кислоты, ополосните пробирки, оставив в них кусочки меди, и внесите в пробирки по 5—6 капель коицен трпрованных растворов тех же кислот. Проследите сначала пр комнатной температуре, потом при осторожном нагревании на пламени горелки, во всех ли пробирках протекает реакция. Об ратите внимание на резкий запах двуокиси серы 80.2, выделяю щейся при взаимодействии меди с серной кислотой, и на бурую окраску двуокиси азота, выделяющейся в пробирке с азотной кислотой. Напишите уравнения протекающих реакций, объясните подбор коэффициентов. [c.183] Напишите уравнения реакций получения дигидроксида меди и его разложения ири нагревании. [c.184] Почему при взаимодействии солей меди в водных растворах с содой или диоксидом углерода не получается средний карбонат меди Напишите уравнение совместного гидролиза сульфата меди и соды. [c.184] Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. На основе анализа ионного уравнения и численной величины произведения растворимости (см. приложение X) реияите вопрос, хорошо ли растворяется uS в кислотах Проверьте свое заключение опытом, добавив к полученному осадку соляной кислоты. [c.185] Для определения цвета осадка ul необходимо удалить свободный иод, маскирующий цвет осадка. Добавьте в пробирку несколько капель раствора сульфита натрия NajSOg до исчезновения желтой окраски иода. Каков цвет иодида меди (I) Напишите уравнение реакции взаимодействия иода с сульфитом натрия, учитывая, что в реакции принимает участие вода. Осадок сохраните для опыта 8, б. [c.185] Многие соединения меди (I) в водных растворах мало устойчивы и легко окисляются до соединений меди (И). Поэтому для их получения приходится пользоваться специальными приемами. В частности, гидроксид меди (I) можно получить, восстанавливая сульфат меди (И) альдегидом, но при этом образуется промежуточное комплексное соединение. [c.185] Прокипятите содержимое пробирки и наблюдайте изменение цвета осадка с оранжево-желтого на красный, присуш,ий оксиду меди (I) СиаО. Напишите уравнение распада СиОН при нагревании. [c.186] Продолжайте прибавление раствора гидроксида аммония по каплям до полного растворения основной соли. Напишите уравнение реакции, учитывая, что в избытке раствора аммиака образуются одновременно комплексное основание и комплексная соль меди (И), содержащие медноаммиачный комплексный ион при координационном числе 4. [c.186] Напишите уравнение реакции, сопровождающейся образованием хорошо растворимого комплексного дитиосульфат-(1)купрата натрия Ызз[Си(8203)2]. [c.186] Получите у лаборанта кусочек латуни или бронзы. Каков цвет сплава Положите кусочек в пробирку и добавьте 7—8 капель концентрированной азотной кислоты. Появляется ли сине-голубое окрашивание раствора Перенесите пипеткой 2—3 капли полученного раствора в чистую пробирку и добавьте к нему несколько капель концентрированного раствора аммиака. Изменение голубой окраски раствора на васильковую указывает на образование иона [Си(МНз)4] + и, следовательно, на наличие меди в исследуемом сплаве. [c.187] Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Стаканчик. Фарфоровая или стеклянная пластинка с углублениями. Сероводородная вода. Растворы едкого натра (2 н.), аммиака (2 н., 25%-ный), иодида калия (0,1 н.), тиосульфата натрия (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), хлорида олова (II) (0,5 и.), глюкозы (10 %-ный), хлорида калия (0,5 н.), бромида калия (0,5 н.), азотной кислоты (3 п.), гек-сациано-(П1)феррата калия (0,5 и.), сульфата марганца (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 и.). [c.187] К полученному щелочному раствору станнита натрия НагЗпО, прибавьте 1—2 капли раствора нитрата серебра. Наблюдайте вьшадение черного порошка металлического серебра. [c.187] Напишите уравнение реакции взаимодействия станнита натрия с нитратом серебра в щелочной среде с образованием станната натрия NaaSnOs и металлического серебра. Составьте схему перехода электронов. [c.188] В два углубления фарфоровой пластинки поместите по одной капле нитрата серебра. К одной из них прибавьте каплю сероводородной воды, к другой — каплю гексациано-(П1) феррата калия Кз[Ре(СН)б]. Напишите ионные уравнения реакций образования малорастворимых сульфида серебра и гексациано-(П1)феррата серебра. Отметьте цвет полученных осадков. [c.188] Вернуться к основной статье