ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Полярность молекул. Геометрическая структура молекул из "Задачи и упражнения по общей химии" При решении вопросов, связанных с электронной структурой атомов, следует исходить из того, что любое устойчивое состояние электрона в атоме характеризуется определенным значениями квантовых чисел я, I, т и. 5. Состояние электрона в атоме, отвечающее определенным значениям квантовых чисел п, I н т, называется атомной электронной орбиталью. [c.40] Решение. Подуровню 4р отвечает сумма п-Ь/, равная 4I = 5. Такой же суммой п + 1 характеризуются иодуровии 3 (3 +2 = 5) [I 5б(5 + 0 = 5). Однако состоянию 3 отвечает меньшее значение (и = 3), чем состоянию 4/) поэтому подуровень 35 будет заполняться раньше, чем подуровень 4р. Следовательно, после. заполнения подуровня 4р будет заполняться подуровень 5(/, которому отвечает на единицу большее значение п п = 5). [c.41] Решение. Подуровню 4б- соответствует сумма п + I = А + + 0 = 4. Такой же суммой п- -1 характеризуется подуровень Зр, но заполнение этого подуровня предшествует заполнению подуровня 4х, так как последнему отвечает большее значение рлав-норо квантового числа. Следовательно, после подуровня 4х будет заполняться подуровень с суммой /г + = 5, причем из всех возможных комбинаций п + /, соответствующих этой сумме (га = 3, 1 = 2-, п = 4, I = = 5, / = 0), первой будет реализоваться комбинация с наименьшим значением тлавното квантового числа, т. с. вслед за подуровнем 45 будет заполняться подуровень Зi . [c.41] Размещение электронов по АО в пределах одного энергетического подуровня определяется правилом Хунда, согласно которому минимальной энергии атома соответствует такое распределение электронов по АО данного подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально при любом другом размещении электронов атом будет находиться в возбужденном состоянии, т, е. будет характеризоваться более высокой энергией. [c.41] Пример 3. Составить э./1ектронную формулу атома кремния и графическую схему заполнения электронами валентных орб]1та-лей этого атома в нормальном н в возбужденном состояниях. [c.41] Электронными аналогами называются. элементы, у которых валентные электроны расположены на орбиталях, описываемых общей для всех элементов формулой. В периодической системе элементов электронные аналоги входят в состав одной подгруппы. [c.42] Энергией ионизации называют энергию, которую нужно затратить для отрыва электро [а от атома с превращением последнего в положительно заряженный ион. Энергию ионизации обычно выражают в электронвольтах (эВ). [c.42] При затрате достаточной энергии можно удалить из ятома два, три и более электрона. Первый потенциал ионизации соответствует энергии отрыва первого электрона, второй — энергии отрыва второго электрона и т. д. [c.43] При прочих равных условиях потенциал нонизации тем больше, чем больше заряд ядра и меньше радиус атома или иона. С этой точки зрения в периоде с ростом заряда ядра должна наблюдаться тенденция к возрастанию потенциала иоиизацни (при удалении электрона с одним н тем же главным квантовым числом). Действительно, значения и /2 для Ве меньше, чем соответствующие значения для С. [c.43] Потому что 1) прн переходе от Ве к В возрастает заряд ядра 2) электронные конфигурации с полностью заполненным подуровнем обладают повышенной устойчивостью 3) при переходе от Ве к В уменьшается размер атома. [c.47] Потому что 1) в случаях... нарушено правило Хунда 2) в случаях... нарушен принцип Паули 3) в случаях... энергия атома не минимальна. [c.47] Приводимые в этом разделе химические символы обозначают не атомы элементов, а их ядра. Нижний индекс указывает заряд ядра, численно совпадающий с но.мером элемента в периодической системе элементов, верхний — массовое число А, представляющее собой сумму 2 + Л/, где 2 — число протонов (р) в ядре, определяющее заряд ядра, а М-—число нейтронов (п) в ядре. Ядра всех атомов данного элемента имеют одинаковый заряд, т. е. содержат одно и то же число протонов число нейтронов может быть различным. [c.47] имеющие одинаковые массовые числа, но разнос чпсло протонов в ядре, называются изобарами (наирнмер,, Ч К и Са). [c.48] Число нейтронов в данном ядре /V = Л — 2 = 23892 = = М5. [c.48] Число элсктронон в атоме равно заряду ядра в данном случае число электронов равно 92. [c.48] Вернуться к основной статье