ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Магний из "Курс химического и качественного анализа" Эта соль значительно менее растворима, чем соответствующая соль рубидия поэтому H iSb lg служит реактивом для отделения иезия от рубидия. [c.253] Выполнение реакции. К 2—3 каплям исследуемого раствора прибавляют 1—2 капли 6 н. раствора В1(НОз) , 2—3 капли уксусной кислоты и 5—6 капель 6 н. раствора NaN ,. Смесь охлаждают в ледяной воде. В присутствии цезия через 15—20 мин. выпадает желтый осадок. [c.253] Ионы Rb- мешают этой реакции, так как образуют аналогичный осадок. [c.253] Кислотно-основные свойства. Как уже указывалось выше (стр. 239), свойства лития несколько отличны от свойств остальных элементов первой группы. Во многом свойства его соединений одинаковы со свойствами соединений щелочноземельных металлов. Так, гидроокись лития плохо растворима в воде, менее гигроскопична, чем гидроокиси других щелочных металлов. Фосфат и карбонат лития нерастворимы в воде. [c.254] Хлорид лития отличается от хлоридов других щелочных металлов тем, что он расплывается на воздухе, обладает большой растворимостью в воде (вода растворяет почти равное по весу количество соли). Кроме того, хлорид лития образует ряд кристаллогидратов Ь1С1Н.,0, Ь С1-2Н 0 и ЫСЬЗНзО. Это свойство приближает хлорид лития к хлоридам магния и кальция. [c.254] Комплексообразование. Галогениды лития образуют комплексный аммиакат [Ь1(МНп)д]+. [c.254] Растворимость солей. Большинство солей лития растворимо в воде. Некоторые соли растворяются в неводных растворителях. Так, например, нитрат лития растворим в этиловом и амиловом спиртах, эфире, ацетоне. Хлорид лития растворим в пиридине. [c.254] Растворимость солеи лития в органических растворителях дает возможность отделять ионы лития от других ионов щелочны.х. металлов. [c.254] Ионы Mg2+, Са2+, Sr2-, Ва2+ и РЬ2+ мешают этой реакции. [c.255] Фосфат лития легко растворим в кислотах, поэтому осаждение неполное, если образовавшуюся кислоту не нейтрализовать. Обычно кислоту нейтрализуют NaOH. [c.255] Фосфат лития нерастворим в спирте и растворим в. солях аммония (отличие от Mg2+). [c.255] Ионы К+ и Na+ не мешают этой реакции. [c.255] Выполнение реакции. К 2—3 каплям исследуемого раствора прибавляют каплю раствора фенолфталеина, 2 н. раствор NaOH до неисчезающей розовой окраски, 2—3 капли спирта и 2—3 капли 2 и. раствора Na. HPOj. В присутствии ионов лития выпадает желатинообразный осадок. [c.255] Эту реакцию можно применить для отделения лития от ионов К+ и Na-i. В присутствии большого количества натрия последний увлекается осадком. Поэто.му рекомендуется выпавший осадок промыть, растворить его в уксусной кислоте и вторично оса -дить литий фторидом аммония. Реактив должен быть химически чистым и не содержать кремнефторнда аммония, который дает пепастворимын осадок с ионами натрия и калия—Na SiF и K,SiF,. [c.256] Ионы других щелочных металлов при предельном отношении 500 1 не мешают этой реакции, нов присутствии большого количества солей натрня выпадает осадок NaKIFeJOg]. [c.256] Спектр лигия даот ярко-красную линию (длина волны 6 niu.) и менее заметную желто-красную (610 та). Красная линия лития расположена ближе к линии натрия, чем красная линия калия. [c.256] Этим свойством солей аммония в аналитической практике пользуются для понижения pH раствора, т. е. для увеличения его кислотности. [c.257] В связи с этим растворы карбоната аммония обладают запахом аммиака, а растворы сульфида аммония, кроме того, и запахом сероводорода. Различие между солями аммония и солями щелочных и других металлов состоит в том, что при прокаливании солн аммония разлагаются и улетучиваются кроме того, сильные основания (гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов) пои нагревании с солями аммония выделяют аммиак. [c.258] Вернуться к основной статье