ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации для различных случаев титрования из "Технический анализ сырья, полупродуктов и готовой продукции синтетических лекарственных препаратов" В учебниках по аналитической химии достаточно подробно дана характеристика кислотно-щелочных индикаторов. Они представлены значительным числом (около 100) сложных органических соединений. Теория этих индикаторов хорошо разработана. В общем объеме производимых аналитических определений кислотно-щелочные индикаторы имеют большое применение. Технический анализ лекарственных препаратов дает много примеров их использования. Основным вопросом является правильное их применение в различных случаях титрования, так как выбор индикатора при титровании определяет его точность. [c.42] Титрование производят с тем индикатором, у которого интервал перехода соответствует pH раствора в момент достижения эквивалентной точки. [c.42] В руководствах по аналитической химии обычно ограничиваются рассмотрением трех основных типов титрования. Прежде чем перейти к примерам титрования, напомним порядок расчета pH в эквивалентной точке растворов для возможности выбора индикаторов. [c.42] Расчеты нами опущены, даны только готовые выводы. [c.42] Требуется знать константы диссоциации слабой кислоты, титруемой сильным основанием (1), или слабого основания, титруемого сильной кислотой (2), а также концентрацию образующей соли. [c.42] Выбор индикатора падает на тимолфталеин. [c.43] Пример 2. Нужно определить pH среды в эквивалентной точке при титровании основания морфина 0,01 н. раствором кислоты. [c.43] Выбор индикатора падает на метиловый красный. [c.43] Пример 3. Требуется рассчитать pH среды в эквивалентной точке для выбора индикатора при титровании соли уксусной кислоты 1 н. раствором сильной кислоты. [c.43] Выбор индикатора падает на тропеолин 00. [c.43] Пример 4, Требуется оттитровать аммиак в смеси пиридина аммиака. [c.44] Выбор индикатора падает на нейтральный красный. [c.44] Рассмотрим ряд случаев титрования. [c.44] При определении общего содержания кислот в растворе титрование проводят в присутствии фенолфталеина. Выбор индикатора производят по слабой кислоте. В качестве примера может служить определение ацетанилида посредством омыления. [c.44] Свободные кислоты (уксусная и соляная), а также связанная в виде хлористоводородной соли анилина количественно оттитровываются в присутствии индикатора фенолфталеина. [c.44] Ряд солей слабых органических кислот (например, уксусной, диэтилбарбитуровой) может быть количественно оттитрован сильной кислотой в водной среде. Выбор индикатора определяют по величине pH раствора в эквивалентной точке, когда слабая кислота полностью вытеснена сильной. [c.44] В некоторых случаях выделяющаяся кислота при титровании по методу вытеснения нерастворима в воде и затрудняет процесс титрования (например, бензойная кислота). С целью извлечения выделяющейся кислоты к титрованному раствору предварительно прибавляют нейтрализованный эфир или хлороформ. [c.44] Титрование щелочью с вытеснением основания алкалоида производят в присутствии фенолфталеина без предварительного извлечения. Если выделяемо основание реагирует на индикатор, то для снижения степени диссоциации добавляют спирт из расчета, чтобы к концу титрования его в растворе было около 60 % Не для всех алкалоидов этот метод приводит к снижению константы диссоциации. В некоторых случаях добавляют хлороформ, извлекающий свободное основание из водного раствора. [c.45] Глицерин предварительно надо нейтрализовать по фенолфталеину 0,1 н. раствором едкого натра. [c.45] Титрованный раствор едкого натра не должен содержать карбонатов, так как выделяющаяся при титровании углекислота влияет на окраску индикатора. [c.45] Вернуться к основной статье