ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Степень окисленностн. Окисление и восстановление из "Задачи и упражнения по общей химии" Произведение активностей ионов малорастворимого электролита, содерокащихся в его насыщенном растворе (произведение растворимости), есть величина постоянная при данной температуре. [c.140] В приводимых ниже примерах и задачах, кроме спецнально оговоренных случаев, возможное отличие коэффициентов активности ионов от единицы не будет учитываться, а произведение растворимости будет выражаться через концентрации соответствующих ионов. [c.141] При увеличении концентрации одного из ионов электролита в его насыщенном растворе (например, иутем введения другого электролита, содержащего тот же ион) произведение концентраций ионов электролита становится больше ПР. При этом равновесие между твердой фазой и раствором смещается в сторону образования осадка. Таким образом, условием образования осадка является превышение произведения концентраций ионов малорастворимого электролита над его произведением растворимости. В результате образования осадка концентрация другого иона, входящего в состав электролита, тоже изменяется. Устанавливается новое равновесие, при котором произведение концентраций ионов электролита вновь становится равным ПР. [c.141] Напротив, если в насыщенном растворе электролита уменьшить концентрацию одного из понов (например, связав его каким-либо другим ионом), произведение концентраций ионов будет меньше значения ПР, раствор станет ненасыщенным, а равновесие между жидкой фазой и осадком сместится в сторону растворения осадка. Следовательно, растворение осадка малорастворимого электролита происходит при условии, что произведение концентраций его ионов меньше значения ПР. [c.141] Исходя нз значений ПР, мь но вычислять растворимость малорастворимых электролитов в воде и растворах, содержащих другие электролиты. Значения ПР для ряда электролитов приведены в табл. 8 приложения. [c.142] Пример 2. Произведение растворимости иодида свяица при 20 °С равно 8-10 . Вычислить растворимость соли (в моль/л и в г/л) при указанной температуре. [c.142] Поскольку мольная масса РЬЬ равна 461 г/моль. то растворимость РЫг. выраженная в г/л, составит 1,3 10 -461 =0,6 г/л. [c.142] Пример 3. Во сколько раз растворимость оксалата кальция СаСгО. в 0,1 М растворе оксалата аммония (NN4)20204 меньше, чем в воде Дисеоциацпю оксалата аммония на ноны считать полной. [c.142] По данным табл. 8 приложения ПРса304 денное значение произведения концентрации ионов меньше это величины следовательно, раствор будет ненасыщенным относительно сульфата кальция, и осадок не образуется. [c.143] Если н насыщенном растворе малорастворимого электролита содержатся также другие электролиты, то ионная сила раствора может быть довольно значи-тьльиой. В подобных случаях в расчетах с использованием произведеиия растворимости следует учитывать коэффициенты активности. [c.143] Сравнивая найденное значение с результатами приближенного расчета без учета коэффициентов активности (см. пример 3), видим, что принебрежение коэффициентами активности привело к существенной ошибке. [c.144] Таким образом, реакции нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты или основания, — обратимы, т. е. могут протекать не только в прямом, но и в обратном направлении. Это означает, что при рас-гворении в воде соли, в состав которой входит анион слабой кислоты или катион слабого основания, протекает процесс гидролиза —обменное взаимодействие соли с водой, в результате которого образуется слабая кислота или слабое основание. [c.148] Как видно, в подобных случаях гидролизу подвергается анион соли. [c.148] образованные сильной кислотой и сильным основаиием, не гидролизуются, так как в этом случае обратная гидролизу реакция нейтрализации практически необратима, т. е. протекает до конца. [c.149] Последнее соотношение показывает, что чем слабее кислота, т. е. чем меньше константа ее диссоциа-иии, тем больше константа гидролиза образованной ею соли. [c.149] Отсюда следует, что Кг тем больше, чем меньше Л осн, т. е, чем слабее основание МОН. [c.149] Вернуться к основной статье