ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные реакции метода иодометрии из "Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4" Из этого уравнения видно, что каждый атом иода присоединяет один электрон и, следовательно, эквивалент иода равен его атомному весу—126,90. [c.144] Нормальный потенциал системы 12/21 много ниже потенциала системы МПО4/МП++ и составляет только - -0,53 В, вследствие чего иод окисляет гораздо меньшее число восстановителен по сравнению с перманганатом (в кислой среде). [c.144] Приведенная реакция обратима, и направление ее определяется условиями, в которых она протекает. Элементный иод проявляет окислительные свойства в средах, близких к нейтральной. Наоборот, в кислой среде большинство Окислителей окисляет 1 -ион до иода. [c.144] В кислых растворах, особенно под воздействием света, иодиды окисляются даже кислородом воздуха, что часто является причиной значительных ошибок. [c.144] Необходимо отметить, что в соответствующих условиях как 1 -ионы, так и иод могут быть окислены до более высоких степеней окисления. Так, в щелочной среде иод легко самоокисляется до Юз. [c.144] Продуктом реакции является тетратионат натрия N328406 — натриевая соль тетратионовой кислоты. При этой реакции на один атом иода, приобретающий один электрон, приходится одна молекула тиосульфата, т. е. грамм-эквивалент ЫагЗгОз-бНгО равняется его мольному весу 248,18. [c.145] Реакция протекает количественно, но не моментально. Вследствие этого лучшие результаты дает прием обратного титрования, когда сульфит обрабатывают избытком рабочего раствора иода, а последний через некоторое время оттитровывают раствором тиосульфата. [c.145] При действии иода 80 -ионы окисляются до 801 Ионов, что связано с отдачей двух электронов, поэтому эквивалент сульфита равен М 2. Грамм-эквивалент безводного сульфита натрия равен 126,04 2 = 63,02, а для кристаллогидрата Na2S0з 7H20 составляет 252,15 2 = 126,08. [c.145] Все соединения мышьяка очень ядовиты и работа с ними требует большой осторожности. [c.145] Влияние реакции среды на полноту окисления АзО -ионов. Из приведенного уравнения реакции окисления арсенита видно, что в результате ее протекания накапливаются ионы водорода, вследствие чего реакция не доходит до конца. Для того чтобы взаимодействие между арсенитом и иодом прошло по. -ностью, необходимо нейтрализовать накапливающуюся в растворе кислоту. [c.145] Эта побочная реакция мешаЁт определить, сколько иода израсходовано на взаимодействие с арсенитом. Поэтому титрование арсенита следует проводить только в очень слабощелочной среде. Для нейтрализации свободной кислоты применяют бикарбонат натрия, в растворе которого концентрация ОН -ионов настолько мала, что самоокисление иода не происходит, а реакция окисления арсенита протекает до конца. [c.146] Индикатор в иодометрии. Титрование обычно ведут в присутствии раствора крахмала, который иодом окрашивается в темно-синий цвет. Вследствие применения крахмала момент окончания титрования удается определить весьма точно. [c.146] Вернуться к основной статье