ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Применение в оксидиметрии иодатов, солей церия и титана из "Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4" Как видно из уравнения, одна молекула фенола реагирует с шестью атомами брома. Следовательно, эквивалент фенола равен М/6. [c.163] Для выполнения анализа навеску около 0,1 г фенола растворяют в горячей воде в конической колбе емкостью 250 мл. Добавляют 10—20 мл раствора НС1 (р = 1,1 г/см ), а затем 100—150 мл воды и 10 мл 20%-ного раствора КВг. Горячий раствор титруют 0,1 н. раствором бромата до светло-желтой окраски или до тех пор, пока капля титруемого раствора не будет вызывать окрашивания иодкрахмальной бумаги. Потери определяемого вещества на эти пробы с внешним индикатором совершенно незначительны, так как капли берутся маленькие, а общий объем титруемого раствора сравнительно с их объемом очень велик — около 200 мл. Кроме того, концентрация фенола в растворе в конце титрования незначительна. [c.163] При титровании фенола выделяется белый осадок трибромфе-нола, который титрованию не мешает. [c.163] Каждая молекула оксина реагирует с 4 атомами брома, а в молекуле осаждаемой соли содержится п остатков молекул оксина, поэтому каждый атом металла соответствует 4п атомам брома. Например, атому алюминия будут соответствовать 3-4 = 12 атомов брома, или две молекулы КВгОз, так как эквивалент брома равен его атомному весу, а эквивалент бромата — /б его молекулярного веса. [c.164] Кроме того, осадки оксихинолятов металлов — кристал1ические вещества их легко можно отделить от раствора и быстро промыть. Наконец, в осадке оксихинолята содержится очень небольшое количество определяемого металла, вследствие чего возможные небольшие потери осадка вызывают очень незначительную погрешность, и определения, выполненные этим м етодом, весьма точны. Например, при осаждении оксином алюминия масса полученного осадка в 17 раз больше массы содержащегося в навеске алюминия. [c.164] Поэтому осаждение оксином особенно удобно прн незначительном содержании определяемого металла в образце. [c.165] Определения при помощи оксина можно вести как гравиметрическим, так и титриметрическим методом. Работая весовым методом, взвешивают высушенный при 100—150 °С осадок оксихинолята или предварительно прокаливают его до постоянной массы, причем он превращается в окись определяемого металла. В титриметрическом методе осадок растворяют и оттитровывают бромат-бромидным способом. [c.165] Оксидиметрическое определение кислот. Иодат калия в качестве окислителя можно использовать для косвенного определения кислот. [c.165] Количество израсходованного КЮз (а также выделившегося иода) строго эквивалентно количеству кислоты. Определение содержания кислоты в растворе (установку его титра) можно выполнить различными способами. [c.165] Например, навеску КЮз растворяют в воде и обрабатывают избытком раствора К1 и N328263-бНгО. Полученный раствор титруют определяемым раствором кислоты в присутствии метилового красного. Пока в растворе имеется КЮз, среда его будет нейтральная первая избыточная капля кислоты сделает раствор кислым и окрасит метиловый красный в красный цвет. Вместо этого можно определенный объем раствора определяемой кислоты обработать избытком К1 и КЮз и выделившийся иод оттитровать раствором тиосульфата. [c.165] Этот способ определения кислот ценен тем, что объединяет окси-диметрический метод с методом нейтрализации. [c.165] Дериевые соли применяют в качестве окислителя в тех же случаях, что и перманганат, но они отличаются большей устойчивостью. [c.165] Вернуться к основной статье