ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Значения pH растворов кислот и оснований в присутствии их солей из "Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4" При титровании слабого основания сильной кислотой в точке эквивалентности (т. е. в момент, когда будут слиты точно эквивалентные объемы и кислоты и щелочи) раствор образующейся соли не будет нейтрален, т. е. pH не будет равен 7. [c.173] Поэтому для того чтобы узнать, при каком значении pH следует в этом случае закончить титрование, необходимо научиться находить pH раствора образующейся соли. [c.173] Следовательно, положительно заряженные ионы слабого основания присоединяют ОН -ионы воды, в результате чего освобождаются Н+-ИОНЫ и среда раствора становится кислой, причем кон-центраци водородных ионов возрастает. [c.174] Частное от деления одной постоянной величины на другую есть также величина постоянная. Поэтому Сгидр — величина постоянная, она характеризует способность соли данного основания подвергаться гидролизу. [c.174] Нетрудно вывести формулы для нахождения [Н+] и pH раствора соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием. [c.177] В процессе титрования сильной кислоты сильной щелочью в титровальной колбе будет находиться сильная, т. е. очень хорошо диссоциированная кислота в присутствии так же сильно диссоцииро- ванной соли, причем концентрации обоих вешеств будут сравнительно невелики. В этих условиях анион соли (или катион в случае щелочи) не будет оказывать практически заметного влияния на [Н+] в случае титрования кислоты или на [0Н ] в случае титрования щелочи. [c.177] Поэтому при титровании сильной кислоты сильной щелочью (или наоборот) концентрация ионов Н+ (или концентрация 0Н ), а следовательно, и pH в титруемом растворе будет определяться только количеством оставшейся неоттитрованной кислоты (или щелочи) и не зависит от концентрации образовавшейся соли. [c.177] При титровании слабой кислоты сильной щелочью образующаяся в растворе соль, в отличие от предыдущего случая, будет оказывать существенное влияние на равновесие диссоциации кислоты, так как образуется буферная смесь. [c.177] Все выведенные формулы сопоставлены в табл. 1, которой и следует пользоваться при определении pH растворов. [c.180] Вернуться к основной статье