ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации из "Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4" Точка эквивалентности. Теперь определим pH в точке эквивалентности. В момент окончания титрования будут слиты эквивалентные количества растворов СН3СООН и NaOH. Следовательно, в титровальной колбе будет находиться раствор соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием. Для раствора такой соли (см. табл.1). [c.185] Расчет дальнейших точек кривой титрования 0,1 н. раствора СНзСООН 0,1 н. раствором NaOH приведен в табл. 3, и на основании данных, указанных в графах Укаон и pH, построена кривая, изображенная на рис. 71. [c.187] При дальнейшем титровании pH раствора будет определяться только избытком 0,1 н. раствора NaOH. [c.187] Буферное действие СНзСОО -ионов. Рассматривая эту кривую, нетрудно заметить, что она гораздо более сглажена, чем кривая титрования сильной кислоты сильной щелочью, и не имеет такого резкого перегиба. [c.187] Если при титровании раствора НС1 щелочью для изменения pH на единицу пришлось прибавить 18 мл рабочего раствора, то в этом случае достаточно было приблизительно 4 мл (см. рис. 71). [c.187] Разница объясняется тем, что при титровании сильной кислоты сильной щелочью концентрация Н+-ионов уменьшается только в результате их соединения с ионами ОН . [c.187] Такое влияние СНзСОО -ионов, вызывающих сглаживание кривой титрования, носит название буферного действия. [c.189] составленные из растворов слабой кислоты и ее соли (или слабого основания и его соли), носят название буферных растворов или буферных смесей (см. книга 1, Качественный анализ , гл. IV, 8). [c.189] В качестве примера рассмотрим титрование 20 мл 0,1 н. раствора ЫНз также 0,1 н. раствором НС1. [c.189] В отличие от всех предыдущих случаев здесь в титровальной колбе находится не кислота, а основание. Поэтому кривая титрования пойдет не сверху вниз, а наоборот — снизу вверх, так как исходная точка титрования будет соответствовать pH 0,1 н. раствора NH40H. Далее, промежуточным точкам будет соответствовать смесь слабого основания с его солью, т. е. так же, как и у предыдущей кривой, буферный раствор, pH которого будет близок к р/Сосн- Буферное действие в этом случае будет оказывать ион НН реагирующий с ионами ОН с образованием ЫН40Н. [c.189] Наконец, точка эквивалентности на этой кривой должна соответствовать pH соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, т. е. будет лежать в слабокислой среде. [c.189] Для лучшего усвоения материала этого раздела полезно самостоятельно рассчитать все точки кривбй титрования слабого основания сильной кислотой, все расчеты свести в таблицу, аналогичную табл. З, и построить кривую титрования, сравнив ее с рис. 72. [c.190] Кривые титрования одноосновных кислот. Рассматривая ветви всех полученных кривых, расположенные выше и ниже точки эквивалентности, можно заметить, что они делятся на два типа I тип — ветви с крутым изгибом, соответствующие сильной кислоте или щелочи, и И тип — сглаженные ветви, соответствующие слабой кислоте или основанию. Так, на кривой титрования сильной кислоты сильной щелочью (рис. 73, аУ обе ветви крутые , а кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью (рис. 73, б) образована верхней пологой ветвью, относящейся ко II типу, и нижней — крутой I типа. Наконец, в кривой титрования слабого основания сильной кислотой (рис. 73, в) нижняя ветвь пологая, а верхняя крутая. [c.190] Нетрудно заметить, что ветви кривых I типа, соответствующие сильным компонентам, увеличивают область скачка, а ветви кривых II типа, соответствующие слабым компонентам, уменьшают его. Поэтому кривая а (рис. 73) с обеими ветвями I типа имеет самый бодьшой скачок титрования. Кривые бив состоят из разных ветвей I и II типа и поэтому имеют гораздо меньший скачок. Таким образом, в случае наличия слабого компонента скачок всегда уменьшается. Если же титровать слабое основание слабой кислотой, то кривая титрования будет состоять из обеих ветвей II типа (рис. 73, г) и совсем не будет иметь вертикальной части, т. е. в этом случае не будет наблюдаться заметный скачок титрования. При титровании слабого основания слабой кислотой pH титруемого раствора изменяется настолько постепенно, что установить точно момент, когда следует прекратить титрование (т. е. точку эквивалентности), практически невозможно, поэтому такое титрование никогда не применяют. [c.191] Кривые титрования многоосновных кислот. [c.191] Многоосновные кислоты, как известно, диссоциируют последовательно, по ступеням. Для сильных кислот такая ступенчатая диссоциация не отражается на характере кривых титрования, которые имеют такой же вид, как для одноосновных кислот. Поэтому кривые титрования одноосновной хлористоводородной и двухосновной серной кислоты имеют одну точку эквивалентности. [c.191] Пользуясь выведенными в предыдущих параграфах формулами и зная химические свойства участвующих в титровании веществ, можно с вполне достаточной точностью рассчитать, при каком значении pH титруемого раствора следует закончить титрование. Для того чтобы иметь возможность выполнить титрование по методу нейтрализации, необходимо определить, в какой именно момент титрования содержимое титровальной колбы примет рассчитанное значение pH. Очевидно, что в этот момент в растворе должны произойти какие-то изменения, которые можно установить или непосредственным наблюдением или, в более сложных случаях, при помощи измерительных приборов. [c.192] Чаще всего момент окончания титрования устанавливают по изменению цвета прибавляемого в небольшом количестве к титруемому раствору индикатора. [c.192] Вернуться к основной статье