ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Границы применимости закона действия масс из "Основы аналитической химии Издание 2" Уравнение (1), выражающее константу равновесия реакции, применимо только для идеальных растворов. [c.30] В большинстве. случаев реальные растворы дают отклонения от законов для идеальных растворов, так же как это наблюдается и в отношении идеальных и реальных газов. Поэтому при применении закона действия масс получаются лишь приближенные результаты, но для практических целей в ряде случаев такая точность достаточна. [c.30] При концентрациях реагирующих веществ, меньших и незначительно превышающих одномолярные, результаты расчетов, получающиеся в случае применения закона действия масс, для слабых электролитов отклоняются на несколько процентов от действительных. Для сильных электролитов наблюдаются значительные отклонения даже при более низких концентрациях. [c.30] Закон действия масс в его классической форме применим только к неэлектролитам и слабым электролитам в разбавленных водных растворах. Все сильные электролиты (щелочи, сильные кислоты, соли) и слабые электролиты в концентрированных водных растворах не подчиняются закону действия масс. [c.30] Вернуться к основной статье