ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теоретические основы гидролиза из "Основы аналитической химии Издание 2" Помимо кислот и оснований, растворы которых отличаются соответственно кислой или щелочной реакцией, растворы многих солей также имеют кислую или щелочную реакцию. Кислая реакция характерна для растворов солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот (например, NH l) щелочная—образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот (например, K N). Причем это свойство солей проявляется не только в водных, но и в неводных растворах. [c.57] Рассмотрим это явление применительно к водным растворам. [c.57] Реакцию направляет образование слабого электролита СН3СООН. Вследствие этого нарушается равновесие электролитической диссоциации воды в водном растворе ацетата бария появляются избыточные свободные ионы гидроксила, обусловливаюш,ие щелочную реакцию раствора ацетата бария. [c.58] В этом случае реакцию направляет образование слабого основания Zn(OH),. [c.58] Реакции взаимодействия ионов солей с ионами воды (Н и ОН ) называют гидролизом. Реакции гидролиза не идут до конца. По мере течения реакции гидролиза в растворе накапливаются ионы гидроксила или ионы водорода, которые замедляют реакции, протекающие слева направо. Наконец наступает подвижное равновесие, т. е. гидролиз представляет собой обратимый процесс. Обратной реакцией гидролиза является реакция нейтра.пизацшг. [c.58] Следует иметь в виду, что явление гидролиза наблюдается и для некоторых других соединений, реагирующих с ионами воды подобно солям (см. ниже). [c.58] Взаимодействие водородсодержащих соединений с ионами воды. [c.58] Из изложенного следует, что гидроокси-, водородсодержащие и оксисоединения элементов первых групп периодической системы проявляют себя в водных растворах как основания, последних—как кислоты, промежуточных—как амфотерные или нейтральные соединения, обусловливающие соответствующую среду водных растворов—щелочную, кислую или нейтральную в зависимости от превалирования ионов гидроксо-иия или гидроксила. [c.59] Таким образом, гидролизом в широком смысле слова называют реакции взаимодействия различных веществ солей, гидридов, оксисоединений, галоген-, тио- и цианангидридов) с ионами воды, сопровождаюшмеся нарушением равновесия электролитической диссоциации воды и изменением pH раствора. [c.60] Значение гидролиза в химическом анализе. Явление гидролиза широко используется в химическом анализе для различных целей. [c.60] Вернуться к основной статье