ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Солевой эффект из "Основы аналитической химии Издание 2" На величину растворимости малорастворимых солей оказывают влияние не только электролиты, имеющие с ними общие ионы. Так, растворимость некоторых малорастворимых солей увеличивается в присутствии других растворимых солей, не имеющих с ними общих ионов. [c.92] Чем больше концентрация прибавленной соли, не имеющей общих ионов с малорастворимым электролитом, тем больше повышается era растворимость. [c.92] Описываемое явление известно под названием солевого эффекта и связано с увеличением ионной силы раствора вследствие введения в него других ионов. [c.92] Увеличение растворимости электролита вследствие ув.еличения ионной силы раствора вызывается, согласно теории сильных электролитов, изменением подвижности ионов, которое обусловлено межионным притяжением (см. 6) и связано с изменением величины коэффициента активностей. [c.92] Таким образом, увеличение растворимости малорастворирлых электролитов в присутствии других растворимых солей (сслевой эффект) обусловливается уменьшением коэффициентов активности в связи с увеличением ионной силы раствора вследствие прибавления посторонних электролитов. [c.92] Прибавление различных электролитов по-разному влияет на растворимость малорастворимого электролита, так как значение ионной силы раствора зависит не только от концентрации солей, но и величин зарядов ионов (см. 8). [c.92] При мер. Вычислить растворимость aSO.i в воде и а 0,1 М раст зоре Na l. [c.92] Вернуться к основной статье