ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окисление—восстановление как один из основных методов химического анализа из "Основы аналитической химии Издание 2" Окислением называют реакцию, связанную с потерей частицей (атомом, ионом или молекулой) злектронов, а восстановлением—приобрете гие электронов. [c.106] Вещество, получающее электроны от окисляющегося вещества, называют окислителем, а отдающее электроны другому веществу—восстановителем. [c.106] Реакции окисления и восстановления взаимно обусловлены, неразрывно связаны между собой и не могут рассматриваться изолированно друг от друга. Именно поэтому их называют реакциями окисления—восстановления. [c.106] 1 п - Восст.1 Восст.2 — пе- Окисл... [c.106] Писаржевский (1874—1938). Выдающийся советский химик. Один из основоположников ионноэлектронной теории реакций окисления — восстановления. [c.106] Мерой окислительной способности дашгого окислителя (атома или иона) является сродство к электрону, представляющее собой энергию (работу, выражаемую в электрон-вольтах), которая высвобождается при присоединении к нему электрона (см. гл. III, 27). [c.107] Восстановители. В качестве восстановителей применяют металлические цинк, железо и алюминий, Нр,, Sn l , H S, H SOg, Na S20.,, HJ и T. п., восстановителями являются также ионы Fe , Ti , и др. [c.107] Мерой восстановительной способности данного восстановителя (атома яли иона) является ионизационный потенциал (потенциал ионизации), численно равный энергии (работе, выражаемой в электрон-вольтах), которую нужно затратить для того, чтобы удалить от него электрон на бесконечно далекое расстояние (см. гл. III, 27). [c.107] В реакции (а) азотистая кислота является окислителем, в реакции (б)— восстановителем. [c.107] Вещества, проявляющие и окислительные, и восстановительные свойства, способны к реакциям самоокисления—самовосстановления. Такие реакции называют реакциями диспропорционирования. К реакциям диспропорционирования способны многие соединения. [c.107] Рассмотрим подробно окислительно-восстановительные свойства перекиси водорода, широко применяемой в аналитической практике. [c.107] В реакции (1), протекающей в кислой среде (HJ) пер(жись водорода— окислитель, в реакции (2), протекающей также в кислой среде (СНдСООН) перекись водорода—восстановитель. [c.108] Таким образом, перекись водорода может проявлять окислительные свойства в кислой, нейтральной и щелочной средах. [c.108] Нетрудно заметить, что приведенное уравнение реакции окисления—восстановления в полной форме является результатом суммирования двух полуреакци . [c.110] В приведенном примере ионы высоковалентного металла (четырех валентного положительного олова) и ионы неметалла (шестивалентной положительной серы) образуют в кислой среде соответственно нерастворимую в воде метаоловянную кислоту HaSnOg и бисульфат-ион HSO7, а ионы водорода с ионами кислорода в кислой среде образуют нейтральные молекулы воды. [c.110] Применение реакций окисления—восстановления в аналитической химии. Реакции окисления—восстановления широко применяются в химическом анализе. [c.110] Вернуться к основной статье