ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Зависимость некоторых химических свойств элементов от положения их в периодической системе из "Основы аналитической химии Издание 2" Чем дальше электроны отстоят от ядра, тем слабее они удерживаются атомами и тем легче их удалить. [c.170] В периодах ионизационные потенциалы растут в направлении увеличения порядковых номеров элементов (рис. 37). Группа щелочных металлов отличается наименьшими значениями ионизационных потенциалов (Г1—5,37, N3—5,09, К—4,32, РЬ—4,159, Сз—3,86) группа инертных газов—наибольшими (Не—24,48, Ме—21,47, Аг—15,68, Кг—13,94, Хе— 12,08, Рп—10,69). [c.170] В тесной связи с ионизационными потенциалами находятся восстановительные свойства атомов, меняющихся в том же направлении, т. е, восстановительные свойства атомов падают в периодах слева направо, а в группах—снизу вверх по мере возрастания ионизационных потенциалов. [c.170] Таким образом, состав образуемых химическими элементами разнообразных соединений, кислотно-основной характер гидроокисей и водородистых соединений, окис иительно-восстанивительные свойства атомов, ионов и способность к комплексообразованию, обусловливаемые положением элементов в периодической системе, в известной мере объясняются электронной конфигурацией атомов и размерами радиусов атомов и ионов. Однако следует четко различать свойства атомов главных (А) и побочных (В) подгрупп, хотя они расположены в одних и тех же группа.х периодической системы. [c.172] Вернуться к основной статье