ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Обнаружение С104-ионов из "Основы аналитической химии Издание 2" Нетрудно заметить, что все представленные выше уравнения реакций в ионной форме являются результатом суммирования полуреакций окисления—восстановления. [c.373] На другие восстановители при определенных условиях азотная кислота и нитраты действуют аналогично. Степень восстановления нитратов зависит от концентрации реагирующих веществ, численного значения окислительно-восстаиовительных потенциалов и других факторов. Например, концентрированная азотная кислота восстанавливается до двуокиси азота умеренно разбавленная HNO3 восстанавливается до окиси азота сильно разбавленная кислота может восстановиться до МН -ионов. [c.373] Свойства хлоридов. Соли хлористоводородной кислоты (хлориды), образованные катионами сильных оснований, в водных растворах имеют нейтральную реакцию соли слабых оснований—кислую. [c.373] Хлориды тяжелых металлов при гидролизе образуют осадки гидроокисей, оксихлоридов и хлорокисей. Для подавления гидролиза к рас-гворам указанных солей приливают соляную кислоту. [c.373] Нагревание способствует такому разложению. [c.373] Этим объясняется растворимость некоторых обычно нерастворимых в воде и азотной кислоте хлоридов а избытке осаждающего их реактива (соляной кислоты или хлоридов) и в царской водке. [c.373] Большинство хлоридов растворимо в воде. Малорастворимыми являются хлориды серебра, закисной ртути, свинца и одновалентной меди. [c.374] Для обнаружения С1 -ионов применяют следующие реакции. [c.374] Окисляющее действие на H l оказывают манганиты, манганаты, перманганаты, двуокиси марганца и свинца, хромовый ангидрид, хлорноватистая, хлорноватая, азотная кислоты и т. п. [c.374] Реакция с бихроматом калия. Поместите в пробирку предварительно растертые в фарфоровой ступке 25—50 мг твердого Na l и равное количество КаСгаОу. Прибавьте не более 5—10 капель концентрированной H2SO4 и осторожно нагрейте. [c.374] Условия проведения реакции. 1. Разбавленные растворы анализируемого вещества следует предварительно сконцентрировать осторожным выпариванием на водяной бане. При сильном нагревании легко возгоняющиеся хлориды могут улетучиться. [c.375] Выделение хлора приводит к уменьшению чувствительности реакции. [c.375] Реакция с нитратом серебра. К нескольким каплям испытуемого раствора добавьте по несколько капель азотной кислоты и раствора AgNOg. Выпадает белый осадок Ag r который растворяется в растворах аммиака. (НН ,). ,СОз, K N, NajSoOg с образованием комплексных ионов. [c.375] Если полученный раствор подкислить разбавленной HNO3, то аммиачные комплексные ионы разрушаются вследствие образования более прочных ЫН -ионов и вновь выпадает осадок Ag l. [c.375] Другие галогениды серебра реагируют аналогичным образом. [c.376] Условия проведения реакции. 1. Осаждение ведут в азотнокислой среде. [c.376] Осаждение хлорида серебра в присутствии некоторых других ионов, осаждаемых нитратом серебра. Другой реакцией, позволяющей обнаруживать СГ -ионы в присутствии Вг -, J N - и S N ионов, также осаждаемых. AgNOn, является описываемая ниже реакция с нитратом серебра, протекающая в присутствии уксуснокислого раствора 8-оксихинолина и перекиси водорода, к которой предварительно добавляют разбавленную уксусную кислоту (2 ). [c.376] Вернуться к основной статье