ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесия в водных буферных растворах слабых кислот в присутствии солей этих кислот из "Основы аналитической химии Издание 3" Если к раствору слабой кислоты НАп прибавлять малыми порциями ее соль KtAп, то будет наблюдаться постепенное изменение концентрации ионов водорода и можно получить растворы с различными значениями [Н+] (или соответственно pH). Для вычисления [Н ] в смесях слабой кислоты и ее соли можно воспользоваться следующими рассуждениями. [c.106] При добавлении к этой кислоте сильного электролита К1Ап концентрация иона Ап увеличится за счет анионов, образующихся при диссоциации К1Ап. Так как сильный электролит практически диссоциирует полностью, то концентрация его аниона может быть приравнена к концентрации соли, т. е. [c.106] Из выведенной формулы следует, что концентрация ионов водорода в буферных растворах, представляющих собой смесь слабой кислоты и ее соли, зависит не только от концентрации самой кислоты и величины ее константы электролитической диссоциации, но и от концентрации ее соли. Чем больше концентрация соли, тем меньше [Н 1 в таких растворах. [c.107] Следовательно, [Н ] в таких растворах зависит не от абсолютных количеств, а от соотношения концентраций кислоты и ее соли. [c.107] Вернуться к основной статье