ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вычисление концентрации ионов водорода и степени гидролиза в водных растворах гидролизующихся бинарных солей из "Основы аналитической химии Издание 3" При математических расчетах, связанных с применением констант равновесия, взаимодействие и образование воды не принимают в расчет, так как [НаО] является величиной постоянной, равной —55,5 моль/л. Поэтому равновесная концентрация воды в разбавленных водных растворах практически не изменяется. Величина НгО] входит в значения констант равновесий, характеризующих процессы, протекающие в водной среде, как это имеет место при выражении константы гидролиза. [c.111] Следовательно, константа гидролиза бинарной соли, образованной катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, представляет собой отношение ионного произведения воды к Константе электролитической диссоциации слабого основания, образуюи егося в процессе гидролиза. [c.111] Уравнение (28) показывает, что степень гидролиза солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот пропорциональна корню квадратному из константы гидролиза и обратно пропорциональна корню квадратному из молярной концентрации соли. [c.113] Ап-+ НОН НАп + ОН-Раствор имеет щелочную реакцию. [c.113] Такой случай гидролиза называется гидролизом по аниону. [c.113] Такой случай гидролиза называют гидролизом по катиону и аниону. Водные растворы таких солей имеют нейтральную, кислую или щелочную реакцию в зависимости от величины констант электролитической диссоциации кислот и оснований (/Ск1он и /Снап). образующих эти соли. [c.115] Следовательно, константа гидролиза бинарной соли, образованной катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, представляет собой отношение ионного произведения воды к произведению констант электролитической диссоциации слабого основания и слабой кислоты, образующихся в процеосе гидролиза. [c.116] Равновесные концентрации катиона и аниона равны между собой т. е. [c.116] Уравнение (38) показывает, что концентрация ионов водорода в водном растворе бинарных солей (типа H3 OONH4), образованных катионами слабых оснований и анионами слабых кислот, пропорциональна произведению константы электролитической диссоциации кислоты на корень квадратный из константы гидролиза. [c.117] Следовательно, в растворе МН4СЫ концентрация ионов гидроксила больше концентрации ионов водорода и раствор имеет слабощелочную реакцию. [c.117] Как видно из уравнения (38), [Н + ] в растворе солей, гидролизующихся по катиону и аниону, не зависит от концентрации данной соли. [c.117] Из этого уравнения следует, что степень гидролиза бинарных солей образованных катионами слабых оснований и анионами слабых кислот, пропорциональна корню квадратному из константы гидролиза. [c.118] Вычисление проводят по более точной формуле. [c.118] Вернуться к основной статье