ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Индикаторы из "Основы аналитической химии Издание 3" Для каждого растворителя существует специфичная для него шкала pH (рНр). Индекс р в показателе кислотности указывает на различную протяженность шкалы и различные значения pH, отвечающие точке нейтрализации в неводных растворах (см. 39). Поэтому указанная зависимость pH и рОН справедлива только для водных растворов. [c.137] Целью титрования является определение точки эквивалентности, а не нахождение точки нейтрализации. [c.137] Кривые титрования многоосновных кислот, многоосновных оснований, смесей слабых и сильных кислот или слабых и сильных оснований характеризуются наличием нескольких скачков pH, число которых соответствует числу ступеней диссоциации этих кислот, оснований или числу одноосновных кислот или одноосновных оснований, входящих в состав данной анализируемой смеси. [c.138] Пользуясь представленными формулами, можно 1) построить любую кривую нейтрализации 2) с большой точностью рассчитать значение pH, при котором необходимо закончить титрование. [c.138] Применяя ранее выведенные соотношения истинных констант с обычными и формулы для перехода от [Н+1кар + йот pH к рдН, можно перейти от концентраций к активностям. [c.138] Понятие об индикаторах. Точку эквивалентности устанавливают различными способами (см. гл. П, 2). Одним из наиболее широко применяемых способов фиксации точки эквивалентности является индикаторный метод, основанный на взаимодействии титруемого раствора с индикатором. При этом конечную точку титрования определяют по изменению цвета, появлению или исчезновению осадка (или мути), излучению света и т. п. [c.138] Индикаторами называют такие вещества, которые дают возможность с известной степенью достоверности установить конечную точку титрования. При правильном выборе индикатора точка эквивалентности совпадает с конечной точкой титрования. [c.138] Внутренние и внешние индикаторы. Наиболее часто индикатор вводят в титруемый раствор. В процессе титрования индикатор все время находится в титруемом растворе. Такого рода индикаторы называют в у-тренними индикаторами. [c.138] Иногда во время титрования отбирают каплю титруемого раствора и помещают ее на индикаторную бумагу (фильтровальную бумагу, предварительно пропитанную раствором индикатора) или смешивают ее с каплей раствора индикатора на часовом стекле, фарфоровой пластинке или белой бумаге. Такого рода индикаторы называют внешними. Титрование с внешними индикаторами вызывает неизбежные потери анализируемого раствора. Поэтому в настоящее время индикаторные методы, основанные на использовании внешних индикаторов, вытесняются физико-химическими (инструментальными) методами фиксации точки эквивалентности. [c.138] Обратимые и необратимые индикаторы. Индикатор может представлять собой обратимую систему, изменяющуюся в ту или иную сторону по мере изменения того или иного физико-химического параметра (например, концентрации определяемого вещества, pH раствора, окисли-тельно-восстановительного потенциала и т. п.). Такого рода индикаторы называют обратимыми. К ним, например, относятся кислотно-основные индикаторы, применяемые в методе нейтрализации эти индикаторы способны менять свою окраску практически любое число раз по мере изменения pH в зависимости от кислой или щелочной реакции среды. [c.138] Известны также и необратимые индикаторы, с помощью которых возможно наблюдать конечную точку титрования только один раз, что обусловливается необратимым изменением химического состава и строения индикатора. К числу таких индикаторов относятся многие окислительно-восстановительные индикаторы, которые в процессе окисления— восстановления подвергаются химическому разрушению. Так ведут себя, например, некоторые органические красители. [c.138] Классификация индикаторов. В зависимости от типа используемой реакций при титровании индикаторы подразделяют на следующие группы. [c.139] Кислотно-основные индикаторы, реагирующие на изменение pH раствора. Эти индикаторы широко применяются в методах нейтрализации и колориметрии для определения pH среды. К ним относятся фенолфталеин, метиловый оранжевый и др. (см. ниже). [c.139] Окислительно-восстановительные (ред-окс) индикаторы, реагирующие на изменение окислительно-восстановительного потенциала системы. Эти индикаторы широко применяются в методах окисления—восстановления. К ним относятся дифениламин, азокрасители и т. п. (см. гл. 1П, И). [c.139] Комплексометрические индикаторы, реагирующие на изменение pKt. Эти индикаторы широко применяются в методах комплексообразования. К ним относятся эриохром черный Т, ксиленоловый оранжевый и др. (см. гл. IV, 23). [c.139] Адсорбционные индикаторы, реагирующие на изменение концентраций ионов, осаждаемых в виде малорастворимых соединений (например, гало-генидов серебра). К ним относятся флуоресцеин и эозин (см. гл. IV, 6). [c.139] Известны также другие типы индикаторов радиоактивные, хеми-Аюминесцентные, флуоресцентные люминесцентные), флотационные и др. [c.139] Наибольшее значение из них имеют радиоактивные индикаторы, представляющие собой радиоактивные изотопы некоторых элементов. Радиоактивные изотопы применяют при изучении процессов осаждения, экстракции, хроматографического разделения, дистилляции, растворения, адсорбции, кинетики реакций и т. п. [c.139] Действие хемилюминесцентных индикаторов основано на возникновении или исчезновении излучения видимого света в процессе окислительно-восстановительных реакций при определенных значениях pH среды. К их числу относятся люминол, силоксен и др. [c.139] Флуоресцентные, или люминесцентные, индикаторы при освещении ультрафиолетовыми лучами в процессе титрования при определенном значении pH раствора вызывают не изменение окраски раствора, а изменение цвета люминесценции, который не зависит от окраски и степени прозрачности титруемого раствора. К их числу относятся родамин 6Ж, эозин, резоруфин, хинин, риванол и др. [c.139] Вернуться к основной статье