ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Современные представления о кислотах и основаниях из "Основы аналитической химии Издание 3" За последнее время ггриобрели большое значение новые методы анализа, основанные на исследовании явлений, наблюдаемых в неводных растворах реагирующих веществ. [c.189] Успехи в аналитической химии неводных растворов обусловлены развитием химической теории растворов, основы которой были заложены русской школой ученых-химиков во главе с Д. И. Менделеевым. [c.189] С другой стороны, внедрению в практику методов анализа в неводных средах в значительной степени способствовали экспериментальные фи-зико-химические исследования свойств растворов различных веществ в жидких неорганических и органических растворителях и сжиженных газах. [c.189] Существование кислот. и оснований в неводных растворах. В настоящее время доказано, что кислоты и основания с присущими им характерными свойствами существуют не только в водных растворах, в которых имеются ионы водорода и гидроксила, но и в неводных растворах, где этих ионов нет. Поэтому применительно к неводным растворам прежние определения кислот и оснований как электролитов, диссоциирующих с образованием ионов водорода и ионов гидроксила, неточны. [c.189] Ионы лиония и ионы лиата. Доказано, что свободные Ионы водорода отсутствуют даже в водных растворах. Они гидратированы. При электролитической диссоциации кислот в неводных растворах образуются разнообразные сольватированные ионы водорода. В воде Н +-ионы образуют Н3О + -ИОНЫ (гидроксония), в среде аммиака они образуют NHI-иoны (аммония), в растворе пиридина — СвНбНН -ионы (пиридиния) и т. д. [c.189] Хлорид аммония в растворе жидкого аммиака ведет себя так, как хлористый водород в воде, т. е. является сильной кислотой. Это доказывается тем, что указанный раствор нейтрализует основания и обладает высокой электропроводностью. [c.189] Следовательно, основные и кислые свойства присущи не только соединениям, характеризующимся наличием гидроксильных групп и свободных ионов водорода. [c.189] Проявление кислых и основных свойств, не являющихся кислотами или основаниями в общепринятом смысле, наблюдается во многих растворителях, как содержащих водород, так и не содержащих его, например Ы Н4. жидких НР, НаЗ, С0С1. , ЗО , ЗОаС г, ЗОС , СН3СООН и др. [c.189] Это общее начало — образование в процессе нейтрализации соли и молекул растворителя — объединяет взгляды многих сторонников так называемой теории сольвосистем. Согласно этой теории, между реакциями аквосоединений в воде и соединениями в других растворителях имеется большое сходство. [c.190] ты и основания с точки зрения теории сольвосистем. Согласно теории сольвосистем, кислотами и основаниями являются химические соединения, образуюш,ие катионы и анионы, идентичные с катионами и анионами данного растворителя. [c.190] К недостаткам этой теории можно отнести то, что она не объясняет существования типичных кислот и оснований в растворах неионизиру-ющих растворителей. [c.191] Теория Бренстеда—Лоури. Согласно теории Бренстеда—Лоури, придерживающихся того взгляда, что свойства кислот и оснований объясняются ИХ составом, кислотами являются химические соединения, способные отдавать протоны доноры протонов)-, основаниями — вещества, способные -присоединять протоны акцепторы протонов). [c.191] Сопряженные кислоты и основания. Каждая кислота имеет сопряженное о ней основание и каждое основание имеет сопряженную с ним кислоту. [c.191] Как ВИДНО из уравнений реакций, в приведенном выше равновесии участвуют две пары кислот и оснований. [c.191] Состояние равновесия среди сопряженных пар кислот и оснований. [c.191] Сила кислот и оснований зависит от природы растворителя. В растворе жидкого аммиака, отличающемся сильноосновными свойствами, все кислоты полностью диссоциированы. В среде других растворителей, отличающихся менее выраженным акцепторным характером, т. е. не отличающихся основным характером, диссоциация кислот неполная. [c.191] Основным недостатком теории Бренстеда является о, что эта теория исключает возможность проявления, кислотного харартера веществами, не содержащими водорода. [c.192] Вернуться к основной статье