Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English
Достаточно легко окисляются перманганатом в кислой среде щавелевая кислота, перекись водорода, мышьяковистая кислота, иодистоводородная, сернистая, сероводородная, азотистая и другие кислоты, а также гексацианоферраты (И), тиосульфаты, роданиды, фосфиты и многочисленные ионы металлов в их низших степенях окисления Ре++, V , УОз, Т1+ + , Се+ + , Мп++, Т1 +, Сг++ и др.

ПОИСК





Титрование перманганатом в кислой среде

из "Основы аналитической химии Издание 3"

Достаточно легко окисляются перманганатом в кислой среде щавелевая кислота, перекись водорода, мышьяковистая кислота, иодистоводородная, сернистая, сероводородная, азотистая и другие кислоты, а также гексацианоферраты (И), тиосульфаты, роданиды, фосфиты и многочисленные ионы металлов в их низших степенях окисления Ре++, V , УОз, Т1+ + , Се+ + , Мп++, Т1 +, Сг++ и др. [c.245]
Нагревание и повышение [Н + ] способствуют быстрому течению указанной реакции окисления—восстановления. Ионы марганца низших степеней окисления оказывают каталитическое действие на реакцию. При этом перманганат очень быстро обесцвечивается. [c.245]
Поэтому При окислении перманганатом медленно окисляющихся восстановителей необходимо добавлять к титруемым растворам катализаторы (Мп+ +, Fe + + + и другие ионы), сильно ускоряющие течение реакций окисления—восстановления. [c.246]
Другим способом окисления в кислой среде медленно окисляющихся веществ является прибавление к определяемому веществу избытка перманганата и последующее обратное оттитрование избытка перманганата стандартным раствором восстановителя (например, Н2С2О4). [c.246]


Вернуться к основной статье


© 2025 chem21.info Реклама на сайте