ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние одноименных ионов на растворимость малорастворимого электролита из "Основы аналитической химии Издание 3" Таким образом, растворимость Ag l в этом случае будет равна растворимости этого электролита в чистой воде. [c.296] При сравнении уравнений (4) и (4а) легко увидеть, что растворимость малорастворимого электролита Ag l имеет наибольшее значение лишь в насыщенном водном растворе этого электролита и уменьшается при добавлении избытка AgNOg, содержащего одноименные ионы. [c.296] Величиной [Ag+] в уравнении (4а) можно пренебречь, если [Ag+lnpHo значительно превышает концентрацию ионов серебра в насыщенном растворе Ag l. [c.296] Из уравнений (7) и (8) видно, что растворимость осадка при добавле-нии избытка осаждающего реактива уменьшается и зависит от избытка прибавленного иона, общего с одним из ионов, образующих осадок, а также от численного значения произведения растворимости данного малорастворимого электролита. [c.297] Оптимальные соотношения объемов при реакциях осаждения. При реакциях осаждения, как это убедительно показал Л. П. Адамович, существуют определенные соотношения объемов раствора осаждаемого иона и осадителя (реактива), при которых осаждение для данной концентрации осадителя протекает наиболее полно. При определенных условиях (если концентрация осадителя в 20 раз выше концентрации осаждаемого иона и ионные силы растворов равны) для многих реакций эти соотношения равны отношениям коэффициентов в уравнении реакций. Несоблюдение требуемых оптимальных отношений может повести к серьезным ошибкам ггри выполнении качественных реакций и количественного определения. [c.298] Вычисление растворимости. Пример I. Вычислить растворимость Ag l, к насыщенному раствору которого прибавлен 0,001 н. раствор AgNOg или 0,001 н. раствор Na l. [c.298] Таким образом, растворимость Ag l одинаково уменьшается от прибавления избытка как ионов серебра, так и ионов хлора. [c.298] Из приведенных примеров следует, что растворимость малорастворимого осадка в воде больше, чем в растворе электролита, имеющем общий ион с осадком, при условии, если осадок не растворяется в избытке осадителя избыток различных осадителей неодинаково уменьшает растворимость электролита. [c.299] В свете современных научных положений расчеты изменения растворимости электролитов, связанные с влиянием одноименных ионов, верны только для тех концентраций и тех электролитов, для которых коэффициенты активностей ионов равны единице, т. е. для случаев, когда концентрации равны активностям и / - 1. [c.299] Пример 3. Вычислить растворимость Ag l в 0,1 УИ растворе Na I с учетом и без учета коэффициента активности. [c.299] Таким образом, прибавление одноименных ионов оказывает сильное влияние на растворимость малорастворимого электролита и способствует более полному осаждению твердой фазы. [c.299] Вернуться к основной статье