ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Характеристика методов электроанализа из "Основы аналитической химии Издание 3" Методы электровесового анализа основаны на точном измерении массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в химически чистом состоянии или в виде осадка на погруженных в анализируемый раствор электродах при прохождении через раствор постоянного электрического тока. На электродах могут выделяться металлы (например, Си) или образовываться окислы (например, PbOg). [c.401] Образовавшийся при электролизе металл (окисел) взвешивают и по массе выделившегося осадка вычисляют содержание вещества в анализируемом растворе. [c.401] Законы Фарадея. Зависимость, существующая между количеством вещества, выделившегося при электролизе, и количеством прошедшего через данный раствор электричества, определяется первым законом Фарадея, согласно которому масса вещества, выделенного на электроде, пропорциональна количеству прошедшего через исследуемый раствор электричества. [c.401] Э — грамм-эквивалент определяемого вещества, г. [c.401] Количество вещества, которое выделяется на электроде при прохождении через электролит единицы количества электричества (одного сулона), называют электрохимическим эквивалентом Э1Р. [c.401] Другими словами, прохождение через электролит 1 фарадея электричества сопровождается выделением на электродах 1 грамм-эквивалента определяемого вещества. [c.402] Вернуться к основной статье