ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Потенциометрическое титрование из "Основы аналитической химии Издание 3" Потенциометрический метод титрования основан на измерении потенциала электрода, погруженного в раствор. Величина потенциала зависит от концентрации соответствующих ионов в растворе. Например, величина потенциала серебряного электрода, погруженного в раствор соли серебра, изменяется с изменением концентрации Ag+ в растворе. Поэтому, измерив потенциал электрода, погруженного в раствор данной соли неизвестной концентрации, можно определить содержание соответствующих ионов в растворе. [c.416] Электрод, по потенциалу которого судят о концентрации определяемых ионов в растворе, называют индикаторным электродом. [c.416] Величину потенциала индикаторного электрода определяют, сравнивая ее с величиной потенциала другого электрода, который принято называть электродом сравнения. В качестве электрода сравнения может быгь применен только такой электрод, величина потенциала которого остается неизменной при изменении концентрации определяемых ионов. Обычно в качестве электрода сравнения применяют нормальный водородный электрод (см. книга 1, гл. И, 3). [c.416] На практике часто в качестве электрода сравнения с известным значением электродного потенциала пользуются не водородным, а каломель-ныл электродом (рис. 82). [c.416] Потенциал каломельного электрода во время работы практически не изменяется. [c.416] Зависимость величины потенциала каломельного электрода (по сравнению с потенциалом нормального водородного электрода) от условий анализа приведена в табл. 30. [c.416] Следовательно, активность ионов серебра (равно как и активность других ионов) можно определять по величине потенциала Е. [c.417] Вернуться к основной статье