Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English
Титрование тетрабората натрия. Водные растворы гидролизующихся солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых многоосновных кислот, имеют сильнощелочную реакцию (см. Качественный анализ , гл. I, 126).

ПОИСК





Титрование солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых многоосновных кислот

из "Основы аналитической химии Кн 2"

Титрование тетрабората натрия. Водные растворы гидролизующихся солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых многоосновных кислот, имеют сильнощелочную реакцию (см. Качественный анализ , гл. I, 126). [c.94]
При титровании солей слабых кислот точка эквивалентности достигается в момент прибавления теоретически рассчитанного эквивалентного количества сильной кислоты. Например, соляной кислотой можно точно оттитровать тетраборат натрия. [c.95]
Образующаяся при этом борная кислота относится к слабым кислотам, поэтому pH в конце титрования достигает величины порядка 4—5. В качестве индикатора при титровании тетрабората натрия соляной кислотой применяют метиловый красный (4,2—6,2) или метиловый оранжевый (3,1—4,4), меняющие свою окраску в указанных пределах. [c.95]
Сильнее подвергается гидролизу соль более слабой кислоты, т. е, соль кислоты, константа диссоциации которой наименьшая, В данном случае /(нсоз - нгсоз в 8800 раз. ОН -ионы, образующиеся при гидролизе На СО по I ступени, тормозят гидролиз по П ступени. [c.96]
Числе молей H I, приходящихся на один мсльШ СОъ Рис. 40. Кривая нейтрализации карбоната натрия соляной кислотой. [c.96]
Следовательно, ш,елочность раствора обусловливается преимущественно первой ступенью гидролиза карбоната натрия, характеризующейся выражением АГнсоз- т. е. второй константой электролитической диссоциации /СдНаСо - Поэтому при расчете pH водного раствора Ыа СО второй ступенью гидролиза можно пренебречь. [c.96]
При вычислении pH водных растворов средних солей слабых многоосновных кислот в расчет принимают только последнюю константу электролитической диссоциации данной кислоты. [c.96]
Поэтому pH водных растворов средних солей слабых двухосновных кислот до начала титрования вычисляют по формуле (6) е 5). [c.96]
Когда карбонат натрия превратится полностью в бикарбонат, раствор будет слабощелочным. Этот момент может быть зафиксирован с помощью индикатора фенолфталеина, переход окраски которого лежит в интервале pH=8,0—10,0. [c.97]
Этот момент может быть фиксирован с помощью индикатора метилового оранжевого (3,1—4,4). [c.97]
После достижения второй точки эквивалентности раствор будет кислым. Значение pH этого раствора соответствует концентрации избыточной хлористоводородной кислоты. [c.97]


Вернуться к основной статье


© 2025 chem21.info Реклама на сайте