ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение соединений железа из "Основы аналитической химии Кн 2" Рассчитанную навеску сульфата железа (И) переносят в мерную колбу и прибавляют туда 100—150 л л 2 н. серной кислоты, доводят объем водой до метки и хорошо перемешивают. Прибавление избытка серной кислоты необходимо для переведения в раствор примеси основных солей окиси железа, обычно присутствующих в солях железа (II) и для предотвращения гидролиза солей железа (III), образующихся в процессе окисления ионов железа (II). Кроме того, серная кислота замедляет окисление железа (II) кислородом воздуха. [c.196] При точных работах определения ведут в атмосфере двуокиси углерода. Расчеты выполняют по формулам, приведенным ранее (см. гл. 1, 10). [c.197] Определение содержания железа (И) в присутствии СI -ионов. При определении железа в присутствии СГ-ионов происходит сопряженное окисление хлорид-ионов. Вследствие этого часть хлора выделяется из раствора в виде газа, ч о приводит к повыпшнному расходу КМПО4 и результаты получаются неточными. Чтобы избежать этого, титрование проводят по методу Циммермана—Рейнгардта с прибавлением защитной смеси, состоящей из сульфата марганца, серной и фосфорной кислот. Сульфат марганца является антикатализатором реакции окисления СГ-ионов и задерживает их окисление, так как Мп -ионы легче окисляются, чем СГ-ионы. Желтая окраска хлорида железа (П1) может маскировать розовую окраску перманганата. Фосфорная кислота связывает ионы железа (П1) в бесцветный комплекс [Ре(Р04)д] . [c.197] К раствору, содержащему Ре -ионы, прибавляют 10—15 мл раствора Циммермана—Рейнгардта, затем смесь разбавляют водой приблизительно до 100 мл и медленно титруют перманганатом до появления розовой окраски, не исчезающей в течение 1 мин. [c.197] Вернуться к основной статье