ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Эквивалент. Закон эквивалентов из "Общая химия" При обычных условиях различные газы смешиваются друг, с другом в любых соотношениях. При этом каждый газ, входящий в состав смеси, характеризуется своим парциальным давлением. Оно представляет собой то давление, которое произвол дило бы имеющееся в смеси количество данного газа, если бы оно одно занимало при той же температуре весь объем, занимаемый смесью. [c.31] Давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, сО ставляющих смесь. [c.31] Все рассмотренные газовые законы — закон Дальтона, закон простых объемных отношений Гей-Люссака и закон Авогадро, приближенные законы. Они строго соблюдаются при очень малых давлениях, когда среднее расстояние между молекулами значительно больше их собственных размеров, и взаимодействие молекул друг с другом практически отсутствует. При обычных невысоких давлениях они соблюдаются приближенно, а при высоких давлениях наблюдаются большие отклонения от этих законов. [c.31] Масса 1 эквивалента элемента называется его эквивалентной массой. Так, в приведенных, выше примерах эквивалентные массы хлора, серы, азота, углерода соответственно равны 34,45 г/моль, 32/2 = 16 г/моль, 14/3 = 4,67 г/моль, 12/4 = 3 г/мол1.. [c.32] Эквиваленты и эквивалентные массы обычно находят либо но данным анализа соединений, либо на основании результатов замещения одного элемента другим. Для определения эквнваленга или эквивалентной массы) элемента необязательно исходить из его соединения с водородом. Эквивалент (эквивалентную массу) можно вычислить но составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент (эквивалентная масса) которого известен. [c.32] Пример. При соединении 1,50 г натрия с избытком хлора образовалось 3.81 1- хлорида натрия. Найти эквивалентную массу натрия (3Na) и его эквивалент. если известно, что эквивалентная масса хлора рав[1а 35.45 г/моль. [c.32] Вернуться к основной статье