ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Строение атомных ядер. Изогоны из "Общая химия" Энергию ионизации можно определить путем бомбардировки атомов электронами, ускоренными в электрическом поле. То наименьшее напряжение поля, при котором скорость электронов становится достаточной для ионизации атомов, называется потенциалом ионизации атомов данного элемента и выражаегся Б вольтах. [c.100] Промежуточных электронных слоев, расположенных между ядром атома и внешними электронами, приводит к более сильному экранированию ядра, т. е. к уменьшер1ию его эффективного заряда. Оба эти фактора (растущее удаление внешних электронов от ядра и уменьшение его эффективного заряда) приводят к ослаблению связи внешних электронов с ядром и, следовательно, к уменьшС нию потенциала ионизации. [c.102] У электронов одного и того же периода при переходе от щелочного металла к благородному газу заряд ядра постепенно возрастает, а радиус атома уменьшается. Поэтому потенциал ионизации постепенно увеличивается, а металлические свойства ослабевают. Иллюстрацией этой закономерности могут служить первые потенциалы ионизации элементов второго и третьего периодов (табл. б). [c.102] Эти и подобные факты служат экспериментальным основанием уже упоминавитегося в 32 положения, согласно которому электронные конфигурации, соответствуюш,ие полностью или ровно наполовину занятым подуровням, обладают повышенной энергетической устойчивостью. [c.103] Сродство к электрону атомов металлов, как правило, близко к нулю или отрицательно из этого следует, что для атомов большинства металлов присоединение электронов энергетически невыгодно. Сродство же к электрону атомог, неметаллов всегда положительно и тем больше, чем ближе к благородному газу расположен неметалл в периодической системе эго свидетельетвует об усилении неметаллических свойств по мере приближения к концу периода. [c.103] Сумма числа протонов и числа нейтронов, содержащихся в ядре атома, называется массовым числом атома (ядра) Поскольку и протон, и нейтрон имеют массу, очень близкую к атомной единице массы, то массовое число атома приближенно выряжает его атомную массу. Но число протонов равно числу ноло ситсльных зарядов, т. е. порядковому номеру элемента сле-ловатсльно, число нейтронов равняется разности между массовым числом и порядковым номером элемента. [c.104] Не всякое сочетание протонов с нейтронами устойчиво. Ядра атомов более легких элементов устойчивы, когда число нейтронов примерно равно числу нпотонов. По мере увеличения заряда ядра относительное число нейтронов, необходимых для устойчивости, растет, достигая в последних рядах периодической системы значительного перевеса над числом протонов. Так, у висмута (ат. масса 209) на 8,3 протона приходится уже 126 нейтронов ядра более тяжелых элементов вообш е неустойчивы. [c.104] Масса ядра атома лищь приближенно равна сумме масс протонов и нейтронов, образующих ядро. Если, приняв во внимание точные величины масс протона и нейтрона, подсчитать, чему должны равняться массы различных ядер, то получается некоторое расхождение с величинами, найденными экспериментальным путем. [c.104] Аналогичные результаты получаются при подсчете масс других ядер. Оказывается, что масса ядра всегда меньше суммы масс всех составляющих ядро частиц, т, е, всех протонов и нейтронов, рассматриваемых отделенными друг от друга. Это явление получило название дефектамассы. [c.104] Величина энергия, выделяющейся ири образовании данного ядра нз протонов и нейтронов, называется энергией связи ядра и характеризует его устойчивость чем больше величина выделившейся энергии, тем устойчивее ядро. [c.105] Для обозначения изотопов пользуются обычными символами соответствующих элементов, добавляя к ним слева вверху индекс, указывающий массовое число изотопа. Так, изотопы хлора обозначают С1 и С1, изотопы магния — 2 Mg, и Mg и г. д. При необходимости слева внизу ставят индекс, указывающий порядковый номер (заряд ядра) изотопа, например y l, iaMg и т. д. [c.105] В настоящее время изучен состав всех изотопов природных химических элементов. Установлено, что, как правило, каждый элемент представляет собой совокупность нескольких изотопов. Именно этим объясняются значительные отклонения атомных масс многих элементоа от целочисленных величин. Так, природный хлор на 75,53% состоит из изотопа i и на 24,47% из изотопа С1 в результате средняя атомная масса хлора равна 35,453. [c.105] Вернуться к основной статье