ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Неполярная и полярная ковалентная свяяь из "Общая химия" При соединении двух атомов азота в молекулу общи-. м становятся три пары электронов (т р о и н а я с в я з ь) благодаря тому наружная оболочка каждого атома дополняется до устойчивой восьмиэлектронноп конфнгурацкн атома неона. [c.123] Число таких общих электронных пар, связывающих атом данного элемента с другими атомами, или, иначе говоря, число образуемых атомом ковалентных связей, называется ковалентностью элемента в соответствующем соединении. Так, ковалентность азота в молекз лах N2 и К Нз равна трем, ковалентность кислорода в молекулах Н2О и СОо — двум, ковалентность угле-ро,аа в молекулах СН4 и СО2 — четырем. [c.123] ОДНОЙ И ТОЙ же подгруппы электроотрицательность с ростом за- ряда ядра проявляет тенденцию к уменьшению. Таким образом, чем более типич ым металло.м является элемент, тем ниже его электроотрицательность чем более типичным неметаллом является элемент, тем выше его электроотрицательность. [c.125] Смещение общего электронного облака при образовании полярной ковалентной связи приводит к тому, что средняя плотность отрицательного электрического заряда оказывается выше вблизи более электроотрицательного атома и ниже —вблизи менее электроотрицательного. В результате первый атом приобретает избыточный отрицательный, а второй — избыточный положительный заряд эти заряды принято называть эффективными за рядами атомов в молекуле. [c.125] на рис. 30 изображены схемы возможного строения молекулы типа АВг векторы дипольных моментов отдельных связей А—В показаны стрелками, направленными от А к В. При линейном строении (рис. 30, й) равные по величине дипольные моменты двух связей А—В противоположны по направлению. Следовательно, дипольный момент такой молекулы будет равен нулю. В случае углового строения (рис. 30, б) векторная сумма дипольных моментов двух связей А—В отличается от нуля такая молекула обладает дипольным моментом и является полярной. Поэтому наличие или отсутствие дипольного момента у молекулы типа АВг позволяет сделать вывод о ее геометрическом строении. [c.126] Например, то, что молекула СО2 неполярна, а молекула SO2 обладает дипольным моментом (р, = 1,61 D), свидетельствует о линен-ном строении первой молекулы и об угловом строении второй. [c.127] На рис. 31 изображены схемы возможного строения молекулы типа АВз. Если молекула построена в форме плоского треугольника (рис. 31, а), то векторная сумма дипольных моментов отдельных связей равна пулю — молекула неполярна. [c.127] Полярность молекул оказывает заметное влияние на свойства образуемых ими веществ. Полярные молекулы стремятся ориентироваться по отношению друг к другу разноименно заряженными концами. Следствием такого диполь-дипольного взаимодействия является взаимное притяжение полярных молекул и упрочнение связен между ними. Поэтому вещества, образованные полярными молекулами, обладают, как правило, более высокими температурами плавления и кипения, чем вещества, молекулы которых неполярны. [c.127] Вернуться к основной статье