ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Многоцентровые спязн из "Общая химия" Образовавшийся возбужденный атом Ве обладает двумя пе-спаренными электронами электронное облако одного из них соответствует состоянию 2з, другого — 2р. Прн перекрывании этих электронных облаков с р-электронными облаками двух атомов фтора могут образоваться ковалентные связи (рис. 38). [c.136] Однако, как уже было сказано, при затрате некоторой энергии вместо исходных - и р-орбиталей атома бериллия могут образоваться две равноценные гибридные орбитали (хр-орбиталн). [c.136] Форма (схематическое изображение) и взаимное расположение гибридных 5р-элек-тронных облаков атома бериллия (для каждой гибридной орбитали отдельно). [c.137] Поэтому молекула ВР з построена в форме правильного треугольника, в центре которого расположен атом бора, а в вершинах — атомы фтора. Все три связи В—Р в молекуле ВРз равноценны. [c.138] При образовании молекулы аммиака также происходит хр -гиб-ридизация атомных орбиталей центрального атома (азота). Именно поэтому валентный угол НЫН (107,8°) близок к тетраэдрическому. Небольшое отличие этого угла от 109,5° объясняется, как и в молекуле воды, асимметрией в распределении электронных облаков вокруг ядра атома азота из четырех электронных пар три участвуют в образовании связей N—Н, а одна остается неподеленной. [c.139] У элементов третьего и последующих периодов в образовании гибридных электронных облаков могут участвовать и -орбитали. Особенно важен случай хр -гибридизации, когда в образовании гибридных орбиталей участвуют одна 5-, три р- и две -орбитали, В этом случае образуются шесть равноценных гибридных орбиталей, вытянутых в направлениях к вершинам октаэдра. Октаэдрическая структура молекулы 5Рд, ионов [5 Рбр , [Ре(СМб)р- и ми 1Г 1Х других объясняется хр гЯ-гибридизацией атомных орбиталей центрального атома. [c.139] Вернуться к основной статье