ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электрохимическая терминология, используемая в расчетах из "Сборник задач по прикладной электрохимии" Расчеты массы реагирующего вещества по его электрохимическому эквиваленту применимы для всех видов электрохимических процессов — катодных и анодных для выделения на катоде металлов и газов, для растворения анодного металла и выделения на аноде продуктов электрохимического окисления, для электрохимических процессов, протекающих без образования новой фазы, и. т. д. [c.6] Значение электрохимического эквивалента для одного и того же вещества может быть различным в зависимости от вида электрохимического процесса, в котором данное вещество участвует. Например для сернокислых растворов сульфата меди (II) (медного купороса) электрохимический эквивалент меди равен 1,185 г/(А-ч), а для тиоцианата меди (I) -- вдвое больше и равен 2,37 г/(А-ч). [c.6] Термин электрохимический эквивалент иногда применяют и для веществ, химически взаимодействующих в ходе вторичного процесса с продуктами собственно электрохимической реакции, или веществ, получающихся при этом процессе. Расчет электрохимического эквивалента в этом случае не отличается какими-либо особенностями, так как вещества реагируют при вторичном процессе в эквивалентном отношении. [c.7] Количество электричества Q применительно к химическим источникам тока (ХИТ) называют ел1 остью. При расчете теоретической емкости источника тока следует учитывать, что активные вещества в разнополярных электродах закладываются обычно 3 неэквивалентных количествах. Эта неэквивалентность может усугубляться различием в значениях разнополярных активных веществ. Вследствие этого фактическая емкость ХИТ обычно ограничивается емкостью только одного из его электродов, тогда как другой электрод еще может сохранять свою работоспособность и после полного разряда ХИТ. Поэтому величина К си активного вещества этого электрода, рассчитанная на фактическую емкость ХИТ, может быть сильно заниженной по сравнению с возможным значением /С сп. полученным в условиях полного разряда электрода. [c.8] Отношение количества активного вещества, заложенного и источник тока, к фактической емкости последнего называют удельным расходом активного вещгства и выражают в г/(А-ч). [c.9] Степень обратимости аккумулятора характеризуют его отдачей по току и по энергии. [c.10] Равновесным потенциалом электрода вр и называют потенциал неполяризованного (неработающего) электрода, находящегося в обратимом равновесии с электролитом. [c.10] Аналогично выглядит уравнение и для зарядного напряжения аккумулятора. [c.12] Полученное значение пнутр действительно только для интервала нагрузок 1 ч- 1 1, так как поляризация не имеет прямолинейной зависимости от силы (плотности) тока. [c.13] Степень участия вещества в электрохимическом процессе в электролизерах характеризуется степенью разложения вещества и выходом по веществу. [c.13] В некоторых случаях степень разложения вещества и выход по веществу имеют численно равные значения. [c.13] Важную роль в электрохимических вычислениях играют расчеты, основанные на принципах термодинамики. В прикладных расчетах наиболее употребительны три термодинамические функции — энергия Гиббса С, иначе называемая свободной энергией при постоянном давлении, энтальпия Н и энтропия 5э. [c.13] Изменение свободной энергии при электрохимическом процессе равно сумме свободных энергий конечных веществ за вычетом суммы АО для исходных веществ реакции, записанной в направлении ее самопроизвольного протекания (при одной реакции в ячейке). [c.14] Большинство электрохимических процессов должно протекать в узком температурном интервале, что может быть достигнуто только при высокой сбалансированности прихода и расхода теплоты. [c.15] Составление теплового баланса для таких электрохимических систем предполагает прежде всего правильное определение количества теплоты, выделяемой в электролизере при прохождении электрического тока. [c.15] Вместо теплового эффекта реакции в уравнение (52) можно подставить численно равную ему величину расчетного изменения энтальпии АЯ, что обычно и делают при расчетах. [c.17] Вернуться к основной статье