ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Хлор из "Основы общей химии Т 1" Подавляющее большинство металлов соединяется с фтором уже при обычных условиях. Однако взаимодействие часто ограничивается образованием плотной поверхностной пленки фтористого соединения, которая предохраняет металл от дальнейшего разъедания. Так ведут себя, например, Си, Ni n Mg, которые поэтому оказываются практически устойчивыми по отношению к ФТОРУ (в отсутствие воды). [c.241] Так как фтористые производные металлоидных элементов обычно легколетучи, образование их не предохраняет поверхность металлоида от дальнейшего действия фтора. Поэтому взаимодействие его с металлоидами часто протекает значительно энергичнее, чем со многими металлами. Например, кремний, фосфор и сера воспламеняются в газообразном фторе. Аналогично ведет себя аморфный углерод (древесный уголь), тогда как графит реагирует лишь при температуре красного каления. С азотом и кислородом фтор непосредственно не соединяется. [c.241] Практическое использование свободного фтора развилось сравнительно недавно. Потребляется он главным образом для фторирования органических соединений (т. е. замены в них водорода на фтор). Процесс этот приобрел большое значение, так как многие фторорга-нические производные обладают весьма ценными свойствами. [c.242] В отличие от свободного фтора, фтористый водород (HF) и многие его производные используются уже с давних пор. [c.242] Реакция протекает обычно со взрывом, который происходит даже при сильном охлаждении газов и в темноте. Практического значения для получения HF этот прямой синтез не имеет. [c.242] Фтористоводородная кислота (ацидофторид) более или менее энергично реагирует с большинством металлов. Однако во. многих случаях реакция протекает лишь на поверхности металла, после чего последний оказывается защищенным от дальнейшего действия кислоты слоем образрвадщейся труднорастворимой соли. Так ведет себя, в частности, свинец, что и позволяет пользоваться им для изготовления частей аппаратуры, устойчивой к действию HF. [c.243] Практическое применение HF довольно разнообразно. Безводный фтористый водород используется главным образом при органических синтезах, а плавиковая кислота — для получения фторидов, травления стекла, удаления песка с металлического литья, при анализах минералов и т. д. Широкое практическое применение находят также некоторые фториды, которые будут ближе рассмотрены при соответствующих элементах. [c.243] Установлено, что содержание фтора в питьевой воде сильно влияет на состояние зубов населения (и животных). Наилучшим является наличие около 1 мг фтора в литре. Содержание ниже 0,5 мг/л способствует развитию кариеса, а выше 1,2 мг/л — крапчатости эмали, В обоих случаях зубы подвергаются более или менее быстрому разрушению. [c.243] Выделяющийся фтор отводится по трубке В (а водород — через отвод Г]. Все места соединения отдельных частей прибора делают на пробках из aF2 и замазке из РЬО и глицерина. [c.244] Сродство нейтрального атома фтора к электрону оценивается в 80 ккал/г-атом. Ион F характеризуется эффективным радиусом 1,33 А и энергией гидратации 116 ккал/г-ион. Для ковалентного радиуса фтора обычно принимается значение 0,71 А (т. е. половина межъядерного расстояния в молекуле F2). [c.244] При охлаждении до —145° С окись фтора сгущается в желтую жидкость (плотность 1,5 г/см3), затвердевающую при —224° С. Критическая температура F2O равна —58° С, критическое давление 49 атм. Жидкая окись фтора способна растворять большие количества воздуха. Несмотря на эндотермичность FjO (теплота образования —5,5 ккал/моль), она все же сравнительно устойчива, например, еще не разлагается при нагревании до 200° С (энергия активации термического разложения равна 41 ккал/моль). Почти не разлагается окись фтора и холодной водой, в которой она малорастворима (7 100 по объему при 0°С). Напротив, в щелочной среде (или под действием восстановителей) разложение F2O идет довольно быстро. Смесь ее с водяным паром при нагревании взрывается (реакция идет по уравнению OF2 + H2O = = 2HF 4- 02 + 66 ккал). Окись фтора является сильным окислителем и очень ядовита. [c.244] Молекула Г- СЬ полярна (ц = 1,-М) н по строению подобна молекуле перекиси водорода (рис. IV-27). Она характеризуется параметрами rf(FO) = 1,58 Л, of(OO) — ----- 1,22 A OOF - ПО , при угле около 88° между связями Г—О. Так как rf(OO) в молекуле О2 равно 1,21 Л, можно думать, что присоединение к ней двух атомов фтора существенно не искажает ее внутреннюю структуру (т. е. что дифтордиокспду отвечает формула F— 0=-=О—F с четырехвалентными атомами кислорода). [c.245] Вернуться к основной статье