ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Углерод из "Основы общей химии Том 2" По электронным структурам нейтральных а т о м о в к углероду и кремнию непосредственно примыкают германий и его аналоги. Максимальная валентность всех этих элементов как по отдаче, так и по присоединению электронов должна быть равна четырем. Имея в виду увеличение объема атомов при переходе от углерода к свинцу, можно думать, что тенденция к дополнению внешнего слоя до октета будет в указанном ряду ослабевать, а легкость потери электронов — возрастать. В связи с этим при переходе от С к РЬ должно иметь место ослабление металлоидного и усиление металлического характера элементов. [c.5] Наиболее существенным отличием членов подгруппы титана от кремния и углерода с точки зрения электронных структур должно быть отсутствие у атомов титана и его аналогов тенденции к дополнению внешнего слоя до октета. Вместе с тем по аналогии с подгруппами ванадия, хрома и марганца можно ожидать, что в производных своей высшей положительной валентности элементы подгруппы титана будут проявлять сходство с кремнием. [c.5] В виде углекислого газа (СОг), который в растворенном состоянии находится также во всех природных водах. [c.6] Свободный углерод встречается в виде двух простых веществ — алмаза и графита. С большей или меньшей натяжкой (ввиду наличия примесей) к этим двум формам можно прибавить и третью — так называемый аморфный углерод, простейшим представителем которого является древесный уголь. По своим внешним свойствам алмаз резко отличается от других модификаций. Он имеет плотность 3,5 г/сж и является самым твердым из всех минералов. Наиболее чистые алмазы бесцветны и прозрачны. Графит представляет собой серую, имеющую металлический блеск и жирную на ощупь массу с плотностью 2,2 г1см . [c.6] В противоположность алмазу он очень мягок — легко царапается ногтем и при трении оставляет серые полосы на бумаге. Аморфный углерод по свойствам довольно близок к графиту. Плотность его колеблется обычно в пределах 1,8—2,1 г1см .- У некоторых разновидностей аморфного углерода очень сильно выражена способность к адсорбции (т. е. поглощению на поверхности) газов, паров и растворенных веществ. [c.6] Как видно из рис. Х-1, тройной точке на диаграмме состояния углерода отвечает температура около 3800°С и давление около 100 атж. Поэтому при нагревании под обычным давлением (в отсутствие воздуха) углерод не плавится, а возгоняется. [c.6] В обычных условиях углерод весьма инертен. Напротив, при достаточно высоких температурах он становится химически активным по отношению к большинству металлов и многим металлоидам. Аморфный углерод значительно более реакционноспособен, чем обе основные формы этого элемента. [c.6] Атмосфера содержит в среднем 0,03% СОг по объему. [c.7] При нагревании СО2 улетучивается и равновесия смещаются влево напротив, при прибавлении щелочи происходит связывание ионов водорода и смещение равновесий вправо. [c.7] Будучи двухосновной кислотой, Н2СО3 дает два ряда солей средние (с анионом СОз ) и кислые (с анионом НСОз). Первые называются углекислыми (иначе, карбонатами), вторые — к и с л ы м и углекислыми (бикарбонатами). Подобно самим анионам угольной кислоты, большинство ее солей бесцветно. [c.7] Реакция эта легко протекает при взаимодеи-ствин НСООН с горячей крепкой серной кислотой. [c.8] Ок1(сь углерода представляет собой бесцветный и не имеющий запаха газ, малорастворимый в воде и химически с ней не взаимодействующий, Не реагирует СО также со щелочами и кислотами. Окись углерода чрезвычайно ядовита. [c.8] С химической стороны окись углерода характеризуется главным образом склонностью к реакциям присоединения и своими восстановительными свойствами. Однако обе эти тенденции обычно проявляются лишь при повышенных температурах. В этих условиях СО соединяется с кислородом, хлором, серой, некоторыми металлами и т. д. Вместе с тем окись углерода при нагревании восстанавливает до металлов многие окислы, что весьма важно для металлургии. [c.8] Наряду с нагреванием повышение химической активности окиси углерода часто вызывается ее растворением. Так, в растворе она способна восстанавливать соли Аи, Р1 и некоторых других элементов до свободных металлов уже при обычных температурах. [c.8] Сопровождающее эту реакцию значительное выделение тепла делает окись углерода ценным газообразным топливом. Однако наиболее широкое применение она находит как исходный продукт для синтеза различных органических веществ. [c.8] Он является, следовательно, хлорапгидридом угольной кислоты. Ввиду большой реакционной способности фосген находит широкое использование при органических синтезах. [c.9] Окись углерода способна непосредственно присоединяться к некоторым металлам (как правило, лишь при повышенной температуре и под давлением). В результате образуются карбонилы металлов [Ре(С0)5, N ( 0)4, Мо(СО)в и др.], которые следует рассматривать как комплексные соединения. [c.9] Карбонилы металлов представляют собой летучие жидкие или твердые вещества, нерастворимые в воде, но хорошо растворяющиеся во многих органических растворителях. Все они весьма ядовиты, а при нагревании легко распадаются на соответствующий металл и окись углерода. [c.9] В технике сероуглерод (СЗа) получают пропусканием паров серы сквозь слой раскаленного угля. [c.9] Вернуться к основной статье