ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы ТЬлйризация ибнов из "Основы общей химии Том 3" Сернистое серебро как отдельный минерал (аргентит — Ag2S) встречается сравнительно редко. Манрогнв, весьма обычно нахождение Ай гЗ в виде примеси к сернистым рудам РЬ, Zп и Си. [c.39] Из природных соединений золота с другими элементами наиболее характерны теллуристые минералы—калаверит (АиТег) и др. Однако гораздо более обычной ( )ормой природного нахождения золота является самородное состояние в виде вкраплений и горных породах, россыпей золотого песка и отдельных самородков, иногда значительной массы. Одной из наиболее богатых месторождениями золота стран является СССР. [c.39] Все три металла характеризуются значительными плотностями, довольно высокими температурами плавления и сравнительно малой твердостью. Их тягучесть и. ковкость исключительно велики. Из любого металла можно вытянуть проволоку диаметром в 0,001 мм (которая примерно в 50 раз тоньше человеческого волоса), а путем ковки или прокатки Ли получают листочки ( золотую фольгу ) толщиной до 0,0001 мм. Они имеют в отраженном свете желтый, а в проходящем — зеленый цвет. По электро- и теплопроводности элементы подгруппы меди превосходят все остальные металлы. [c.40] ЩИХ его горных пород. [c.40] ХП1-32. Лев, пожирающий Солнце — символ растворения золота в царской водке (1572 г.). [c.41] По отношению к сильным щелочам элементы подгруппы меди устойчивы. [c.41] В своих соединениях серебро главным образом одновалентно. Напротив, Си и Аи образуют по два довольно хорошо изученных ряда производных Си — одно- и двухвалентного, Аи — одно- и трехвалентного элемента. Более устойчивы и практически важны в большинстве случаев производные двухвалентной меди и трехвалентного золота. Растворимые соединения Си, Ag и Аи ядовиты. [c.41] Теплоты образования соединений одновалентных Си, Ag и Аи сопоставлены на рис. XII1-33. Как видно из него, при переходе от Си к Аи они во всех случаях уменьшаются. [c.41] Окислы типа Э2О носят название закисей (А гО иногда называют окисью серебра). Все они окрашены в характерные цвета U2O -- красный, AgsO — темно-бурый, AujO — серо-фиолетовый. [c.41] В воде окислы Э2О почти нерастворимы и присоединяют ее с образованием гидроокисей ЭОН лишь очень мало. Наоборот, образующиеся при действии щелочей на соли одновалентных Си, Ag и Аи осадки гидроокисей легко отщепляют воду, частично переходя в соответствующие закиси. [c.41] ХП1-33. Теплоты образования соединений Си+, Ag+ и Аи (ккал/г-экв). [c.41] В противоположность производным щелочных металлов многие соли с катионами Си+, Ag+ и Au+ окрашены даже при наличии в молекуле бесцветного аниона. Особенно это относится к производным Аи+, для которых характерен желтый цвет. В воде соли Си+ и Аи+ почти нерастворимы, причем во влажном состоянии и те и другие неустойчивы. Ввиду этого иметь с ними дело приходится редко. [c.42] Эта хорошо растворимая в воде бесцветная соль служит одним из самых употребительных реактивов и обычным исходным продуктом для приготовления остальных соединений серебра. Из последних большое значение имеют почти нерастворимые в воде галоидные соли — белое. 4g l, желтоватое AgBr и желтое Agi, так как идущий под действием света распад их с выделением металлического Ag лежит в основе фотографического процесса. Подобно галоидным солям, постепенно распадается под действием света и большинство других соединений серебра. Поэтому их (а также их растворы) хранят обычно в банках из темного стекла. [c.42] Из соединеиий, в которых элементы подгруппы меди д в у х в а-л е и т и ы, хорошо изучены и имеют практическое значение только производные самой меди. Ее черная окись (СиО) иногда встречается U природе и легко может быть получена накаливанием Си на воздухе. В воде она нерастворима, а в кислотах растворяется, образуя соответствующие соли. [c.42] Отвечающая окиси меди гидроокись Си(ОН)г выделяется в виде голубого осадка при действии изб.ытка щелочи на растворы солей Сц2+. В воде она почти нерастворима-, а при нагревании легко переходит в СиО. Переход этот происходит даже при кипячении содержащей Си (ОН) 2 жидкости. [c.42] Из соединений трехвалентных элементов подгруппы меди хорошо -изучены только производные Аи. [c.43] Обычным исходным продуктом для их получения служит коричнево-красное хлорное золото (АиС1з), образующееся около 200° С при действии избытка хлора на порошок Аи. [c.43] Окись золота (АигОз) может быть получена только косвенным путем. Она представляет собой нерастворимый в воде темно-коричневый порошок, легко отщепляющий кислород при нагревании. [c.43] Вернуться к основной статье