ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Катализ из "Общая химия" Гац снижает энергию активации реакщш. В присутствии катализатора реакция проходит через другие промежуточные стадии, чем без него, причем эти стадии энергетически более доступны. Иначе говоря, в присутствии катализатора возникают другие активированные комплексы, причем для их образования требуется меньше энергии, чем для образования активирован1п, х комплексов, возникающих без катализатора. Таким образом, энергия активации реакции понижается некоторые молекулы, энергия которых была недостаточна для активных столкновений, теперь оказываются активными. [c.178] Соотношения между энергиями активации реакции в присутствии катализатора и без него показаны на рис. 66. Из рис. 66 ясно, что катализатор снижает энергию активации прямой и обратной реакции на одну и ту же величину. Отсюда следует, что катализатор в одно и то же число раз ускоряет и прямую, и обратную реакции. [c.178] Соотношение между количеством активных молекул в присутствии и в отсутствие катализатора показано на рис, 67. [c.178] В химической промышленности катализаторы применяются есьма широко. Под влиянием катализаторов реакции могут уско-яться в миллионы раз и более. В некоторых случаях под дей-твием катализаторов могут возбуждаться такие реакции, которые 1ез них в данных условиях практически не протекают. [c.179] Различают гомогенный и гетерогенный катализ. [c.179] В случае гомогенного катализа катализатор и реагирующие вещества образуют одну фазу (газ или раствор). В случае гетерогенного катализа катализатор находится в системе в виде самостоятельной фазы. [c.179] Примером гомогенного катализа может служить каталитическое разложение пероксида водорода в водном растворе на воду и кислород. Ионы СГ2О7, Ш04, М0О4, катализирующие разложение пероксида водорода, образуют с ним промежуточные соеди-непия, которые далее распадаются с выделением кислорода. [c.179] Вернуться к основной статье