ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Факторы, определяющие направление протекания химических реакции из "Общая химия" Известно, что в механических системах устойчивое равновесие соответствует минимуму потенциальной энергии системы. Так, шарик самопроизвольно скатывается из положения а на наююнной поверхности (рис. 69), причем его потенциальная энергия переходит сначала в кинетическую энергию движения шарика как целого, а затем в энергию теплового движения молекул. В положении б шарик находится в равновесии. [c.190] Естественно предположить, что и химические процессы должны самопроизвольно протекать в направлении уменьшения внутренней энергии системы, т. е. в направлении, отвечающем положительному тепловому эффекту реакции. Действительно, опыт показывает, что при обычных условиях самопроизвольно протекают преимущественно экзотермические реакции. [c.190] Из громадного числа частиц состоят и химические системы. Поэтому неудивительно, что и здесь тенденция к достижению ми- нимума внутренней энергии не является единственным фактором, определяющим их поведение. [c.191] Теперь, следовательно, вероятность равномерного распределс [ИЯ молекул газа по всему объему сосуда оказывается заметно олее высокой, чем вероятность их перехода в одну из его частей. Естественно, что равномерное распределение газа будет наблю- aть я гораздо чаще, чем полное ею сосредоточение в части со- уда. [c.193] Оба расс.мотренные фактора, а также результат их совместного действия, можно выразить количественно. Величины, с помощью которых это делается, изучаются в разделе физики — т е р м о д н -и а м и к е и называются термодинамическими в е л и ч и -нами. К ним относятся, н частиостн, внутрен1гяя энергня, энтальпия, энтропия и энергия Гиббса. [c.195] Вернуться к основной статье