ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Галогены в природе. Физические свойства галогенов из "Общая химия" Водород используют для охлаждения мощных генераторов электрического тока, а сто изотопы находят применение в атомной энергетике (ем. стр. 114 н 212). [c.347] Атом 1 л 1.ц 1 водород получается также при действии тихого элек грнческого разряда на молекулярный водород, находящийся под давлением около 70 Па. Образующиеся прн этих условиях атомы во (орода пе сразу соединяются в молекулы, )то дает возможность изучить их свойства. [c.347] Отсюда понятно, что атомы водорода должны быть гораздо активнее его мо.чекул. Чтобы молекулярный водород вступил в какую-либо реакннк , молекулы должны сперва распасться на атомы для чего необходимо затратить большое количество энергии. При реакциях же атомарного водорода такой затраты энергии не требуется. [c.347] Действительно, атомарный водород уже при комнатной температуре восстанавливает многие оксиды металлов, непосредственно соединяется С серой, азотом и фос( )ором с кислородом он образует пероксид водорода. [c.347] Водные растворы пероксида водорода более устойчивы в прохладном месте они могут сохраняться довольно долго. Пергидроль — раствор, который поступает в продажу, — содержит 30% Н2О2. В нем, а также в выеококонцентрированиых растворах пероксида водорода содержатся стабилизирующие добавки. [c.347] Это — уравнение процесса разложения пероксида водорода, о котором говорилось выше. [c.350] Применение пероксида водорода связано с его окислительной способностью и с безвредностью продукта его восстановления (Н )0). Его используют для отбелки тканей и мехов, применяют в медицине (3% раствор — дезинфицирующее средство), в нишевой промышленности при консервировании пищевых продуктов), в сельском хозяйстве для протравливания семян, а также в производстве ряда органических соединений, полимеров, пористых материалов. Как сильный окислитель пероксид водорода используется в ракетной технике. [c.350] В табл. 23 (стр. 352) приведены некоторые свойства атомов галогенов н образуемых ими простых веществ. [c.351] С повышением порядкового номера элементов в ряду F—At увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицатель-ность, ослабевают неметаллические свойства и окислительная епо-собноеть элементов. [c.351] За исключением некоторых оксидов, которые будут рассмотрены ннже, все соединения галогенов соответствуют нечетным степеням окислеииости. Такая закономерность обуслоБлена] воз-можностью последовательного возбуждения спаренных электронов в атомах С1, Вг, I и At на d-подуровень, что приводит к увеличению числа электронов, принимающих участие в образовании ковалентных связей, д. 3, 5 или 7 (ем. схему на стр. 129). [c.351] Хлор под давлением около 0,6 МПа уже при комнатной тем-юратуре превращается в жидкость. Сжиженный хлор обычно хра 1ят и транспортируют в стальных баллонах или цистернах. [c.353] Соединения иода также имеются в морской воде, ио в столь малых количествах, что непосредственное выделение их из воды очень затруднительно. Одиако существуют некоторые водоросли, которые накапливают иод в своих тканях. Зола этих водорослей служит сырьем для получения иода. Зиачь-тельный количества иода (от 10 до 50 мг/л) содержатся в подземных буровых водах. Иод встречается также в виде солен калия — иодата КЮз и перйодата ЮО4, сопутствующих залежам гштрата натрия (селитр . ) в Чили и Боливии. [c.353] Вернуться к основной статье