ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Периодичность физических свойств из "Курс неорганической химии" Атомные объемы. Атомным объемом называется произведение атомного веса на удельный объем, или частное от деления атомного веса на плотность . [c.33] Это выражение называется атомным объемом потому, что оно дает относительную (приблизительную) меру пространства, занимаемого атомами. [c.33] Атомные объемы являются периодической функцией порядкового номера. [c.33] Ввиду того что атомный вес является величиной безразмерной, атомный объем имеет размерность см -г . [c.33] Сжимаемость, по-видимому, зависит от атомного объема. Поэтому и ее величину можно представить в виде периодической функции от порядковых чисел. [c.34] Название кажущиеся радиусы атомов и ионов, вычисляемые по данным кристаллографических измерений, принято потому, что эти величины ни в коем случае не означают действительного протяжения атомов или ионов они только указывают, до каких пределов центры атомов или ионов могут взаимно сближаться при образовании кристаллических соединений. Эти расстояния являются некоторыми величинами, обусловленными природой соответствующих атомов или ионов, которые хотя и не строго постоянны , но, как показывает опыт, могут в первом приближении приниматься за постоянные величины. Другими словами, атомы и ионы в соответствии с опытными данными ведутгсебя в кристаллах практически как твердые (не изменяющие своих размеров) или почти твердые шары величину радиусов этих шаров и дают кажущиеся атомные и ионные радиусы. Совершенно такие же величины ионных радиусов, какие получил Гольдшмидт чисто эмпирически на основании измерений межатомных расстояний в кристаллах, рассчитал теоретически Енсен (1938) на основании принципов волновой механики. [c.35] На рис. 3 показано изменение величины гольдшмидтовских кажущихся атомных и ионных радиусов в зависимости от порядкового номера. Как видно из рисунка, кривая атомйых радиусов аналогична кривой атомных объемов, однако она точнее передает соотношения, так как в ней отсутствуют неправильности, вызываемые различиями в структуре. Подобную же кривую образуют и ионные радиусы. Из рисунка также видно, что радиусы положительных ионов меньше, а отрицательных — больше, чем радиусы нейтральных атомов. [c.35] В случае элементов главных подгрупп периодической системы, как показывает рис. 3, происходит параллельное изменение атомных и ионных радиусов. Радиусы положительных ионов этих элементов в общем на 0,7—0,9 А меньше, а отрицательных — на столько же больше, чем радиусы нейтральных атомов. [c.35] Оптические спектры. Как известно, некоторые элементы окрашивают пламя бунзеновской горелки в определенные цвета. Характер окрашивания пламени связан с положением элемента в определенной группе периодической системы. Еще яснее эта зависимость выражается в спектрах излучения в видимой области при исследовании пламени с помощью спектроскопа. Оказывается, что спектры элементов, находящихся в одной подгруппе периодической системы, обнаруживают в своем тонком строении чрезвычайно большое сходство. В дальнейшем будет видно, что это явление основано на периодичности атомного строения и объясняется теми же причинами, от которых зависит также и периодический характер химических свойств. [c.35] Потенциалы ионизации. Периодичность потенциалов ионизации также находится в тесной связи с периодичностью свойств. [c.35] Р II с. 3. Периодичность кажущихся атомных и ионных радиусов. [c.36] ТОЧНОЙ для ионизации атомов данного элемента, с которыми он сталкивается, т. е. чтобы он мог неревести их в электрически заряженное состояние. [c.37] Порядковый номер Рис. 4. Периодичность потенциалов ионизации. [c.37] Другие физические свойства. Многие другие физические свойства элементов можно представить как периодические функции порядковых номеров, например точки плавления и кипения элементов, структура кристаллов и магнитная восприимчивость. [c.37] Все элементы, обладающие способностью в виде ионов или в виде гетеропо-лярных соединений проявлять парамагнитные свойства, находятся в побочных подгруппах периодической системы или среди лантанидов или трансурановых элементов. [c.37] Также и в способности элементов к образованию окрашенных ионов наблюдается периодический характер все элементы, способные образовывать окрашенные элементарные электролитические ионы, находятся в побочных подгруппах периодической системы или среди лантанидов или трансурановых элементов. [c.37] Вернуться к основной статье