ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Обзор способов получения оснований из "Курс неорганической химии" Гидроокиси щелочных металлов. Важнейший способ получения — электролиз растворов солей (метод 4). Для едкого натра, кроме того, каустификация раствора соды гашеной известью (метод 5в). Нолучение наиболее чистого едкого натра осуществляется из натрия и воды (метод 3). [c.77] Гидрат аммиака. Водный раствор аммиака получают при пропускании его через воду. В лабораториях аммиак получают из солей аммония и едкого натра или гашеной извести (.метод 5а). Относительно технических методов получения аммиака см. стр. 586. [c.77] Гидроокись кальция. Гашение жженой извести (метод 1). [c.77] Гидроокиси стронция и бария. Из концентрированных растворов хлоридов действием едкого натра (метод 56) или в соответствии с (5в) или (1). [c.77] Остальные основания. Осаждение из растворов их солей действием щелочей (или аммпака) (метод 56), а также добавлением какой-либо стимулирующей гидролиз соли (метод 2). [c.77] Если к кислоте прибавить такое количество основания, чтобы в раствора исчезли все ионы НдО (т. е. чтобы их концентрация упала примерно до незначительной величины, характерной для чистой воды), то такой процесс называется нейтрализацией. В результате в растворе останутся отрицательные ионы кислоты (анионы кислоты) и положительные ионы основания (большей частью ионы металлов). Эти противоположно заряженные ионы могут соединяться вследствие существующего между ними электростатического притяжения. Однако этот процесс идет лишь при достаточной концентрации раствора. Образующийся продукт называют солью. Следовательно, соли образуются в результате взаимодействия кислот со щелочами, причем реакция сопровождается выделением воды. [c.78] Из кислотных ангидридов vi основных ангидридов (окислов металлов) соли образуются без выделен1Ш воды. [c.78] Далее ангидрооснования (см. ниже) соединяются с кислотами, образуя соли, такжч без выделения воды. [c.78] Существуют вещества, которые, соединяясь с основаниями, образуют соли без выделения воды. Они называются ангидрокислотами. [c.78] Таким образом, ангидрооснованиями называются такие соединения, которые образуют ионы ОН в результате того, что отщепляют протон от молекул Н О. [c.78] Аналогично тому, как ангидрооснования не отдают ионов ОН, а присоединяют протон, ангидрокислоты также не отщепляют протоны, а присоединяют ионы ОН. Так ведет себя прежде всего целый ряд амфотерных гидроокисей металлов, являясь ангидрокислотами по отношению к сильным основаниям. [c.78] образованные в результате присоединения основания к ангидрокислоте, называются гидроксосолями. Примером является К[А1(0Н)4] — гидроксоалюминат калия. [c.78] Слабые и сильные электролиты. Кислоты, основания и соли являются электролитами, т. е., будучи растворенными в каком-нибудь растворителе-с высокой диэлектрической постоянной, и прежде всего, следовательно, в воде, они проводят электрический ток, сами одновременно подвергаясь разложению (электролитическое разложение). Некоторые из названных веществ обнаруживают электропроводность также в расплавленном, а иные даже и в твердом состоянии. [c.78] Различают два рода электропроводности металлическую (электронную), которая, однако, встречается не только у металлов, и электролитическую. Существенное различи между этими видами проводимости заключается в том, что с металлической проводимостью тока не связано никаких изменений вещества самого проводника, в то время как электролитическая проводимость сопровождается химическим изменением его. Между ними существуют и другие отличия. Например, металлическая проводимость уменьшается с повышением температуры, а электролитическая, напротив, с повышением температуры в общем увеличивается. [c.78] Для объяснения электропроводности принимают, что в растворах электролитов присутствуют заряженные частицы — электролитические ионы, благодаря передвижению которых от одного электрода к другому и совершается перенос тока через электролит. Передвижение ионов в растворе можно доказать изменением концентраций, котороо наблюдается в тех случаях, когда скорости движения ионов с противоположными зарядами (иа которых состоит электролит) неодинаковы, что почти всегда имеет место в действительности. Кроме изменения концентраций, на электродах совершаются химические реакции вследствие того, что на них происходит разрядка ионов. Об этом процессе уже было сказано при рассмотрении электролиза воды. [c.79] Совершенно очевидно, что электропроводность раствора должна быть тем больше, чем больше число ионов в растворе и чем больше подвижность каждого из этих ионов порознь. [c.79] В соответствии с классической теорией электролитической диссоциации (см. ниже) множитель i в этом выражении показывает, в каком отношении возросло число молекул благодаря диссоциации. Его можно также определить как отношение получающегося при криоскопических и других определениях числа молекул к числу внесенных в раствор молекул или как отношение найденных опытным путем значений понижения точек замерзания или повышений точек кипения к соответствующим значениям, вычисленным на основании закона Рауля, при допущении, что при растворении пе происходит изменения числа растворенных частиц. [c.80] Аррениус на основании многочисленных экспериментальных наблюдений показал, что для степени диссоциации а числовые значения получаются почти точно совпадающими как при вычислении их из уравнений (18), (19) и (19а), так и при определении их на основании изменения молярной электропроводности с разведением [согласно уравнению (17)]. На основании этого он заключил, что значения а, определяемые этими двумя различными методами, действительно представляют собой степень диссоциации электролитов. Такая классическая теория электролитической диссоциации оказывается правильной только для слабых электролитов. Как позже было показано, она не оправдывается для сильных электролитов. [c.81] Вернуться к основной статье