ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты из "Неорганическая химия" что электролиты в водном растворе диссоциируют на ионы, мы, естественно, задаемся вопросом все ли молекулы электролита расщеплены на ионы или в растворе присутствуют и нерасщепленные молекулы Проще всего ответить на этот вопрос, изучая растворы таких электролитов, молекулы которых окрашеиы иначе, чем ионы. [c.11] Концентрированные растворы хлорида меди (И) имеют зеленую окраску. Значит, диссоциация соли в них неполная, часть молекул остается нерасщепленной на ионы. [c.12] Количественно степень равновесного распада данного электролита в данном растворе на ионы оценивается степенью диссоциации. [c.12] Степень диссоциации а — это отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. [c.12] Если степень диссоциации электролита в каком-либо растворе равна, например, /4, это значит, что из каждых 4 молекул электролита распалась на ионы лишь одна, а 3 не расщеплены. Степень диссоциации выражают в долях от единицы, и тогда она изменяется от О (если диссоциации нет) до 1 (когда диссоциация полная), или в процентах (от О до 100%). [c.12] Как изменяется с гепень диссоциации раствора электролита с изменением его концентрации Будем разбавлять концентрированный раствор хлорида меди (И) водой, прибавляя ее порцию за порцией и наблюдая, как изменяется окраска раствора. [c.12] Степень диссоциации в растворах электролитов всегда увеличивается с уменьихением концентрации электролита, т. е. по мере разбавления раствора, потому что при этом ионы все более отдаляются друг от друга и возможность им встречаться и вновь связываться в молекулы уменьшается. [c.13] Безводная уксусная кислота при испытании известным нам прибором электрического тока не проводит ионы в ней отсутствуют. При прибавлении к ней, порция за порцией, воды лампочка начинает светиться и светится все более ярко ионы появились и концентрация их с разбавлением раствора уксусной кислоты сначала все более возрастает. [c.13] Почему от молекул воды не отщепляется, второй протон, т. е. не возникают ионы О Первый протон, отщепляясь, преодолевает притяжение однозарядного иона ОН второму протону пришлось бы преодолеть гораздо более сильное притяжение двухзарядного иона 0 . [c.13] Степень диссоциации воды — около 10 (при комнатной температуре), т. е. на каждый миллиард молекул диссоциирована на ионы лишь одна молекула воды. Вода настолько слабый электролит, что диссоциацией ее на ионы мы обычно пренебрегаем, вспоминая о ней лишь в особых случаях. [c.13] Кислоты диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотного остатка. Растворы всех кислот содержат, таким образом, один и тот же вид ионов ионы водорода Н+. Кислый вкус ионов Н+ (точнее, Н3О+) мы и ощущаем, когда пьем газированную воду (раствор угольной кислоты) или едим пищу, приправленную уксусом (раствор уксусной кислоты). Общие свойства кислот — это свойства не молекул кислот, а содержащихся в их растворах ионов водорода. [c.14] Щелочи диссоциируют на ионы металла и ионы гидроксила. Растворы всех щелочей содержат, таким образом, один и тот же вид ионов ионы гидроксила ОН . Точно так же как кислотные свойства обусловливают ионы водорода, щелочные обусловливают ионы гидроксила. Мылкость растворов щелочей на ощупь, действие на лакмус, разъедание растительных и животных тканей — все это свойства не молекул щелочей, а содержащихся в их растворах ионов гидроксила. [c.14] Общие свойства растворов солей также представляют собой свойства ионов, на которые соль распадается либо катионов, либо анионов. [c.14] Реакции обмена между электролитами в водных растворах мы раньше изображали молекулярными уравнениями, не учитывая, что в действительности в этих реакциях участвуют не молекулы электролита, а ионы, на которые он диссоциирован. [c.15] Как такие реакции происходят в действительности, рассмотрим сначала на примере реакций, сопровождающихся выпадением осадков. [c.15] В реакции между растворами a ii и AgNOs принимают участие лишь ионы серебра и ионы хлора они соединяются, образуя нерастворимую соль — хлорид серебра. Ионы же и NOs в реакции не участвуют, они остаются свободными, ка кими были и до сливания растворов. [c.15] Таким образом, реакция между сульфатом натрия и хлоридом бария заключается в соединении ионов бария с ионами кислотного остатка серной кислоты, в результате чего получается нерастворимый в воде сульфат бария. Сокращенное уравнение указывает, что осадок сульфата бария должен получаться при сливании любого раствора, содержащего ионы Ва2+, с любым раствором, содержащим ионы 504 , т. е. при сливании растворов серной кислоты или ее солей с растворами солей бария. [c.16] Таким образом, общее свойство серной кислоты и всех ее растворимых солей образовывать нерастворимый ни в воде, ни в кислотах осадок при взаимодействии с солями бария есть свойство ионов кислотного остатка 8042-, Это мы выражаем словами ионы бария являются реактивом на ионы 504 , и наоборот. [c.16] Вернуться к основной статье