ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Взаимодействие элементов с кислородом из "Свойства элементов Часть 2 Издание 2" Кислород образует соединения почти со всеми элементами Периодической системы Д. И. Менделеева. При нагревании он непосредственно взаимодействует со всеми простыми веществами. Исключение составляют галогены, некоторые платиноиды и инертные газы. Соединения, в которых атомы кислорода связаны только с атомами других простых веществ, представляют собой нормальные окислы, а соединения, в которых атомы кислорода связаны друг с другом,—перекиси. [c.266] По химическим свойствам окислы классифицируют на кислотные, основные и амфотерные. [c.266] Кислотные окислы при растворении в воде образуют кислоты. Их называют ангидридами кислот. [c.266] Основные окислы при растворении в воде образуют основания. Их называют ангидридами оснований. [c.266] Амфотерные окислы проявляют кислотные свойства по отношению к сильным основаниям и основные—по отношению к сильным кислотам. [c.266] Существуют инертные окислы, которые нерастворимы ни в кислотах, ни в основаниях. [c.266] Высшие окислы, образуемые элементами Периодической системы, по группам увеличением номера группы переходят от основного к кислотному. [c.266] Элементам, образующим окислы переменной валентности, также свойствен переход от основных окислов МпО к кислотным МП2О7 с увеличением степени окисления. [c.266] В таблице приведены методы получения и некоторые свойства соединения простых веществ с кислородом. [c.266] МагО образуется при нагревании металлического натрия с нитратом, нитритом или перекисью натрия. Белые, кубические кристаллы возгоняются при температуре 1275°С, активно взаимодействуют с водой. [c.267] Наиболее устойчивы окислы Ме з, которые образуются при окислении металлов на воздухе при температуре выше 200°С. Тугоплавкие соединения с температурой плавления выше 2000°С- Окислы, полученные прокаливанием при низких температурах гидроокисей или солей, легко растворимы в кислотах, имеют основной характер, уменьшающийся при переходе от La к Lu. Окислы низших валентностей менее характерны для лантаноидов. [c.270] При нагревании урана в кислороде образуется окисел изОа. Все окисные фазы образуются косвенными методами путем различных окислительно-восстановительных реакций. [c.270] Окислы Ме02 образуются при нагревании металлов на воздухе. ОеОг существует в виде двух модификаций- Первая растворима в воде, горячем растворе ще-ло чей, взаимодействует с НС1 и НР, вторая нерастворима в воде, медленно растворяется в растворе щелочи и не взаимодействует с НС1 и НР. [c.273] Низшие окислы УО, УгОз и УОг образуются при восстановлении УгОб различными восстановителями. УО — порошок черного цвета, электропроводен, плохо растворяется в воде, обладает основным характером — хорошо растворяется в кислотах. При нагревании в вакуудме разлагается на У2О3 и У. [c.276] У2О3 — черный порошок, температура плавления 1970°С, плохо растворим в воде, обладает слабо основным характером. [c.276] Вернуться к основной статье