ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные понятия и законы химии из "Задачи по химии для поступающих в вузы 1987" Молярная масса — это отношение массы вещества к количеству вещества, т. е. [c.6] Определяем количество вещества оксида серы (VI) и (SOa) я (SOs) моль = 0,15 моль. [c.7] Из простейшей формулы сульфида железа (II) следует, что количество вещества атомарной серы равно количеству вещества сульфида, т. е. [c.7] Расчеты по химическим формулам. [c.8] Массовая доля вещества — отношение массы данного вещества в системе к массе всей системы, т. е. [c.8] Таким образом, неизвестный металл — алюминий. [c.11] простейшая формула соединения 80з. [c.11] Молярный объем газа равен отношению объема газа к количеству вещества этого газа, т. е. [c.13] Состав газовых смесей часто выражают при помощи объемной доли — отношения объема данного компонента к общему объему системы, т. е. [c.13] Объем аммиака при нормальных условиях составляет V (NHs)=l n(NHз) V (NHз)=22.4 3 л=67,2 л. [c.14] Решение. Для нахождения относительной плотности газа надо знать молярные массы газов М(НВг)=81 г/моль, Л1(Н2)=2 г/моль. Воздух —это смесь газов (главным образом кислорода и азота). Зная объемные доли газов в воздухе, можно рассчитать его среднюю молярную массу. Она обычно принимается равной 29 г/моль. [c.14] Если газы не вступали в химическое взаимодействие, то объем газовой смеси будет равен сумме объемов газов, т. е. [c.15] Расчеты по химическим уравнениям (стехиометрические расчеты) основаны на законе сохранения массы веществ. Однако в реальных химических процессах из-за неполного протекания реакции и различных потерь веществ масса образующихся продуктов часто бывает меньше той, которая должна образоваться в соответствии с законом сохранения массы веществ. Выход продукта реакции (или массовая доля выхода) — это выраженное в процентах отношение массы реально полученного продукта к его массе, которая должна образоваться в соответствии с теоретическим расчетом, т. е. [c.16] В тех задачах, где выход продуктов не указан, предполагается, что он количественный (теоретический), т. е. [c.16] Вернуться к основной статье