ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Важнейшие классы неорганических соединений из "Задачи по химии для поступающих в вузы 1987" Решение. МпО — оксид марганца (И) МпОа — диоксид марганца, или оксид марганца (IV) МПаО, — гептаоксид димарганца, или оксид марганца (VII). [c.54] Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобразите в ионной и сокращенной ионной формах. [c.56] Таким образом, вещество X — это оксид меди (И) или с /льфат меди (И). [c.57] Таким образом, соединение Y — гидроксид меди (II). [c.57] Ответ а) X — гидроксид железа (III) б) У — хлорид железа (III) в) Z — хлорид или сульфат железа (И). [c.57] Решение. Для доказательства амфотерного характера оксида или гидроксида необходимо привести уравнения реакций, в которых эти соединения проявляют основные и кислотные свойства. [c.59] Решение. Определяем, к каким классам относятся соединения К2О — основный оксид, Р4О10 — кислотный оксид, Ва(ОН) 2 — основание (щелочь), Нг 04 — кислота, К1 и РЬ(ЫОз)а — соли. [c.60] При этом в первом случае на 1 моль фосфорной кислоты необходимо взять 2 моль гидроксида калия, во втором — 1 моль гидроксида калия. [c.61] Хлорид натрия не будет реагировать с соляной кислотой. [c.62] Следовательно, формула гидроксида Ре(0Н)2. [c.63] Количество вещества гидроксида бария составляет п (Ва (0Н)2)= п (Ва (ОН) )- моль = 0,0234 моль. [c.64] Это уравнение реакции в сокращенной ионной форме. Из него видно, что в растворе накапливаются гидроксид-ионы, обусловливающие щелочную среду. [c.65] Решение. Сульфид калия KaS — соль, образованная сильным основанием КОН и слабой двухосновной кислотой HaS. Если слабый электролит, образующий соль, подвергается ступенчатой диссоциации, то и гидролиз идет ступенчато. В данном примере — две ступени гидролиза. С водой взаимодействуют ионы слабой кислоты — сульфид- и гидросул ьфид-ионы. [c.65] В растворе образуется избыток ионов водорода, следовательно, среда кислая. [c.66] В растворе образуется избыток ионов водорода, т. е. реакция среды кислая. [c.67] Изобразите уравнения реакций в молекулярной форме. [c.68] Реакция среды в растворе — щелочная. Добавление в раствор ионов водорода смещает равновесие гидролиза в сторону образования продуктов гидролиза. [c.68] Равновесие в этой системе будет смещаться в сторону продуктов гидролиза при добавлении гидроксид-ионов. [c.69] Вернуться к основной статье