ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные понятия и законы химии из "Неорганическая химия" В настоящее время известно 07 элементов (см. форзацы книги). [c.12] Атом — наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Химические свойства атома определяются его строением. [c.12] Молекула — наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами. Химические свойства молекулы определяются ее составом и химическим строением. Молекула состоит из атомов. [c.12] Понятия молекула и атом совпадают в случае одноатомных молекул, например, у благородных газов. Мх атомы в свободном состоянии представляют собой одноатомные молекулы. [c.12] По современным представлениям из. молекул состоят вещества в газообразном и парообразном состояниях.В твердом (кристаллическом) состоянии из молекул состоят лишь вещества, имеюище молекулярную структуру. Например, органические вещества, неметаллы (за небольшим исключением), оксид углерода (IV), вода. [c.12] Большинство же твердых (кристаллических) неорганических веществ не имеют молекулярной структуры. Они состоят не нз молекул, а из других частиц (ионов, атомов) и существуют в виде макротел (кристалл хлорида натрия, друза кварца, кусок железа и др.). Если неорганические макротела состоят из одинаковых атомов одного и того же химического элемента, то это простые вещества, если из атомов разных элементов, то это химические с о е д и н е-н и я. [c.12] Современная химия изучает свойства микрочастиц (атомов, молекул, ионов и др.) и макротел. [c.13] Массы атомов чрезвычайно малы. Однако современные методы исследования позволяют определять их с большой точностью. Так средняя масса атома водорода составляет 1,674-10 кг, кислорода— 2,667-10- , углерода — 1,993-10-2 кг. [c.13] Химики традиционно применяют не абсолютные значения атомных масс, а относительные. За единицу относительных атомных масс (сокращенно а. е. м.) Международный съезд химиков принял V12 часть массы атома углерода-12, т. е. изотопа углерода С. [c.13] Относительной атомной массой элемента называют величину, равную отношению средней массы атома естественного изотопического состава элемента к массы атома углерода С. [c.13] Относительные атомные массы элементов обозначают (индекс г — начальная буква английского слова relative — относительный). [c.13] Значения А элементов приводятся в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Это средние величины из массовых чисел всех изотопов элемента, взятых в процентном отношении, соответствующим их распространенности в природе. [c.13] Относительная молекулярная масса, так же как и атомная, выражается в атомных единицах массы (а. е. м.). [c.13] Относительной молекулярной массой (или просто молекулярной массой) вещества называют величину, равную отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к /12 массы атома углерода С. [c.13] Относительная молекулярная масса численно равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы вещества. Она легко подсчитывается по формуле вещества. Например, М, воды будет слагаться из 2Л (Н)=2-1,00797=2,01594 и /1,(0) = = 1-15,9994=15,9994, Т. е. молекулярная масса воды равна 18,01534, или округленно 18. [c.13] В химии и физике часто приходится сравнивать количества веществ. В Международной системе единиц (СИ) за единицу измерения количества вещества принят моль. [c.14] Моль — это количество вещества, содсржшцее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов или других), сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода -С. [c.14] Вернуться к основной статье