ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Периодический закон Д. И. Менделеева и Основы химии из "Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева" Дмитрия Ивановича она издавалась-восемь раз с его исправлениями, замечаниями и большим количеством дополнений (8-е издание вышло в-1906 г.). В течение многих лет книга Основы химии служила настольным руководством и пособием для русских химиков она была переведена на ряд иностранных языков, причем троекратно издавалась в переводе на англий ский (1891, 1897 и 1905 г.). За годы Советской власти книга Д. И. Менделеева издавалась с соответствующими дополнениями еще пять раз (5-е со-ветское издание в 1947 г.), она интересна и в настоящее время. [c.30] Во втором томе первого издания Основ химии изложены основные идеи периодичности и помещена естественная система элементов. Принципиально она малоот ли ается от предыдущего варианта в ней также введены координаты ряд — группа , а места пересечений линий ряда и группы отвечают определенному элементу. Под символами элементов помещены формулы наиболее типичных соединений, что загромождало таблицу (в последующих вариантах формулы были исключены). [c.30] Буабодран в 1875 г. открыл новый элемент — галлий, свойства которого, установленные экспериментально, поразительно совпали со свойствами предсказанного экаалюминия (табл. 7). [c.32] Первоначально де Буабодран определил плотность галлия — 4,7. Менделеев в письме к нему указал, что это значение ошибочно и является результатом работы с нечистым образцом, а в действительности плотность галлия должна быть равной 5,9—6,0. При вторичном определении плотности очищенного от примесей галлия была получена величина 5,904. [c.32] В четвертом издании Основ химии (1882 г.) новый элемент включен в систему элементов и приведены данные о его свойствах. Перед значением атомного веса 72 Менделеев, ожидая открытия этого элемента, поставил знаки вопроса (табл. 9). [c.33] Вверху таблицы элементы четных, внизу — нечетных рядов. [c.34] Решающую победу периодический закон одержал в 1886 г., когда немецкий химик Винклер открыл новый элемент—германий. Свойства, установленные для этого элемента опытным путем, полностью совпали со свойствами, указанными Менделеевым для экасилиция (табл. 10). [c.34] В пятом издании книги Основы химии (1889 г.) германий был включен в систему элементов на заранее предназначенное ему место и описаны его свойства. [c.35] После открытия германия периодический закон Д. И. Менделеева получил всемирное признание, а периодическая система стала необходимым пособием при изучении курса химии. Однако дальнейшее развитие химии, открытие новых элементов и изучение их свойств вызывали необходихмость в дополнениях и изменениях периодической системы, определении в ней места новых элементов и разрешения возникавших спорных вопросов. [c.35] ЧТО не проходило без сомнений и затруднений. Примером этому служит открытие инертных газов. [c.36] В 1894 г. английские ученые Рэлей и Рамзай обнаружили, что при нормальных условиях литр азота, выделенного из воздуха (после удаления из него паров воды, двуокиси углерода и кислорода), весит 1,2572 г, а литр азота, полученного разложением азотсодержащих веществ, весит меньше —1,2505 г. Эта разница не могла быть объяснена ошибкой опыта, в связи с чем было сделано предположение, что в азоте, полученном из воздуха, содержится неизвестный более тяжелый газ. Пропуская азот через накаленный магний (при этом получается нитрид магния), ученые химически связали азот и изолировали неизвестный газ. Было установлено, что молекула этого газа одно-атомна, атомный вес равен 40 и атомы газа не соединяются между собой и с атомами других элементов. Газ оказался химически недеятельным, а потому был назван аргоном ( ленивый ) и обозначен символом А (впоследствии Аг). [c.36] В первое время Д. И. Менделеев не считал аргон элементом и принимал его за полимеризованный азот N3 с атомным весом в 1,5 раза большим, чем у N2, подобно озону О3, являющемуся аллотропическим видоизменением кислорода О2, но в дополнении к V главе шестого издания (1896 г.) Основ химий он все же дал описание нового элемента — аргона. [c.36] Пользуясь менделеевским методом, Ю. Томсен предсказывает атомные веса предполагаемых элементов. [c.38] Вскоре Рамзай и Траверс открыли еще четыре инертных газа гелий, неон, криптон и ксенон. Эррера предложил ввести для этих элементов нулевую группу в системе, другие же считали возможным включение их в VHI группу (как принято это и в настоящее время). [c.38] В седьмом издании Основ химии инертные газы в периодической системе помещены в нулевую группу. Эта группа в одном варианте (с вертикальными периодами) поставлена после группы галогенов, а в другом (с горизонтальными периодами) — перед щелочными металлами (табл. 11). В систему включен также радий, открытый М. Кюри-Склодовской и П. Кюри в 1898 г. Всего в системе 71 элемент. Так как аргон стоит в системе до калия, атомный вес которого 39,15, Менделеев принимает атомный вес для аргона равным 38, хотя опытные данные приводили к значению 39,9. [c.38] Вернуться к основной статье