ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Водород из "Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева" К окислителям относятся все /7-элементы, кроме благородных газов и четырех элементов П1А-группы (алюминия, галлия, индия и таллия). Сюда следует отнести также водород, атом которого может принять один электрон. В этом отношении водород аналогичен галогенам поэтому в периодической таблице (см. табл. 26) он помещен в УИА-группу. [c.91] Все известные элементы занимают в периодической системе элементов свои определенные места в соответствии с зарядом ядра их атомов и строением электронной оболочки. Но положение -Некоторых элементов в периодической системе пока однозначно не установлено и по этому вопросу до сих пор еще ведутся дискуссии. К таким элементам относятся Вч дород, благородные тазы, элементы триад VIH группы, лантаноиды и актиноиды. [c.92] Водород по электронной конфигурации атома (ls ) относится к s-элементам, а потому до недавнего времени его обычно включали в первую группу периодической системы. Водород, как и щелочные металлы, одновалентен и проявляет восстановительные свойства. Атомы щелочных металлов и водорода, теряя по одному электрону, должны переходить в положительные ионы. Действительно, кристаллические решетки соединений щелочных металлов относятся к ионному типу, но неизвестно ни одного соединения ионного типа, содержащего ион Н (водород образует соединения с ковалентными — неполярными или полярными— типами связи). Обычно указывают на наличие ионов Н+ в кислотах, но растворы последних содержат гидратированные ионы водорода — Н+-НгО или Н3О+ (гидроксоний-ион). Отличает водород от щелочных металлов и его способность проявлять окислительные свойства. [c.92] В гидридах, соединениях водорода с металлами (NaH, СаНг), водород находится в виде отрицательного иона Н , что - роднит его с галогенами, образующими с металлами галиды (Na+ l-, K+F- и др.). [c.92] Если сравнить ряд свойств водорода, лития и натрия, фтора и хлора (табл. 30), то нетрудно видеть, что большинство свойств водорода ближе к свойствам галогенов, чем к свойствам щелочных металлов. [c.92] К тому же выводу можно прийти, сравнивая энергии кристаллических решеток фторидов и гидридов щелочных металлов (рассчитанные М. X. Карапетьянцем), теплоты испарения водорода и галогенов с теплотами испарения благородных газов, температуры кипения и теплоты испарения водорода и галоге-новодородов и др. [c.92] Конечно, нельзя считать водород абсолютным аналогом галогенов, ибо водород обладает рядом специфических свойств, обусловленных особой структурой электронной оболочки его атома у атома водорода нет внутренних электронных уровней. [c.93] Химическая природа водорода, в известной мере, двойственна. И все же более оправдано отнесение его к УПА-группе периодической системы элементов, что и делается ныне в большинстве вариантов таблиц периодической системы. [c.93] Вернуться к основной статье