ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Периодический закон и ядра атомов из "Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева" Если Менделееву удалось вкрыть периодическую зависимость свойств элементов от атомных весов — сущность первого порядка (первый этап), то дальнейшее развитие науки, главным образом квантовой механики атомов, связало эту зависимость со структурой электронной оболочки атомов — сущность второго порядка (второй этап). В настоящее время периодичность нельзя сводить только к изменению структуры электронной оболочки, необходимо рассматривать оболочку и ядро атома в их единстве. Раскрывая зависимость периодического изменения свойств от структуры ядра (третий этап), мы начинаем овладевать сущностью третьего порядка . [c.147] Несмотря на то что основная масса атома сосредоточена в ядре и общее число электронов в атоме определяется зарядом ядра, многие ученые делили атом на две независимые части — ядро и электронную оболочку,, связывая периодически изменяющиеся свойства элементов лишь с последней. Однако электроны оболочки и ядро находятся в электромагнитном взаимодействии, а потому на свойства атомов должно оказывать влияние и ядро. [c.147] Резерфорд, создавший планетарную модель атома, представлял ядро как сложный агрегат, состоящий из протонов и внутриядерных электронов. Планетарная модель Резерфорда сыграла важную роль в последующем развитии теории атома, но принятое им строение ядра пришло в противоречие со спиновыми характеристиками ядерных частиц и ядер в целом. [c.148] Ядерная теория стала плодотворно развиваться после того, как советскими учеными Д. Д. Иваненко и Е. И. Гапоном в 1932 г. и независимо от них немецким ученым Гейзенбергом была предложена протонно-нейтронная модель строения ядра. Эта модель опиралась на две основные количественные характеристики ядер порядковый номер — 1 и массовое число — А. [c.148] Зная заряд и округленную массу нуклонов, можно определить нуклонный состав любого ядра, пользуясь следующими соотношениями суммарное число нуклоков с ядре равно его массовому числу А число протонов равно порядковому номеру 2 число нейтронов в ядре (Л ) равно разности между массовым числом и порядковым номером N = А —2. Например, ядро атома фосфора 15 состоит из 15 протонов и 16 нейтронов и его нуклонный состав можно записать [15р, 16л]. [c.148] Вернуться к основной статье